（1）下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________。

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

③百分組成w(HI)=w(I2)

④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2時(shí)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1時(shí)

⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

（2）在上述⑥—⑩的說(shuō)法中能說(shuō)明2NO2N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________。

(1)②⑥⑨  (2)⑥⑦⑧⑨⑩

解析：觀察第（1）題反應(yīng)的特征可知：此反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，即在反應(yīng)的任何一個(gè)階段，容器內(nèi)壓強(qiáng)不發(fā)生改變。氣體的總質(zhì)量不變、總的物質(zhì)的量不變，因此混合氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量均不發(fā)生改變。

觀察第（2）題反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變，因此其平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體密度都發(fā)生改變，當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，這些都不再改變，此時(shí)c(NO2)恒定，顏色不再變化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題．
（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是
D
D
．
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④K2Cr2O7和濃鹽酸混合
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱⑥KMnO4和濃鹽酸混合
A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是
加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進(jìn)行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應(yīng)
加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進(jìn)行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應(yīng)

（3）①裝置B的作用是
證明有水蒸氣產(chǎn)生
證明有水蒸氣產(chǎn)生
，現(xiàn)象是
白色固體變藍(lán)色
白色固體變藍(lán)色
．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是
干燥氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性
干燥氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性
．
③裝置E的作用是
吸收氯氣
吸收氯氣
．
④寫(xiě)出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ag-+Cl-═AgCl↓
Ag-+Cl-═AgCl↓
．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在
E
E
與
F
F
之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入
濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）
濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方法中可以說(shuō)明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達(dá)到平衡的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0。

（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達(dá)式)。

下列方法中,可以使0．10 mol·L-1CH3COOH的電離程度增大的是____（填字母）。

a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸    b．加熱

c．加水稀釋至0．010 mol·L-1         d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體              f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸_______υ醋酸。

（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)開(kāi)______。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省臨沭一中高二10月學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列方法中可以說(shuō)明2HI（g）H2（g）+I2（g）已達(dá)到平衡的是(    )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI 
②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂 
③百分組成w(HI)=w(I2)    ④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）時(shí) 
⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1時(shí)   ⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 
⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化 
⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化 
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

A．②③⑤B．①④⑦C．②⑦⑨D．⑧⑨⑩

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