關于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是
A.裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C.裝置③中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
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某飽和一元醇5 g與乙酸反應生成乙酸某酯5.6 g,反應后回收未反應的醇0.9 g,該飽和一元醇的相對分子質(zhì)量接近( )
A、98
B、115
C、188
D、196
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下列有關單糖和多糖的異同的敘述,不正確的是( )
A.單糖可溶于水,多糖不易溶于水
B.單糖有甜味,多糖沒有甜味
C.多糖可水解,單糖則不能
D.多糖與單糖所含C、O、H原子個數(shù)最簡整數(shù)比相同
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精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下面實驗操作中,正確的是
A.稱量時,將NaOH固體直接放在托盤天平稱量紙上
B.將稱好的NaOH固體放入容量瓶中,加入少量水溶解
C.在燒杯中溶解NaOH固體后,立即將所得溶液注入容量瓶中
D.將燒杯中已冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的容量瓶中
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設阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g,含有b個分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是
A. B. C. D.
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取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液,體積均為50mL,分別向其中通入一定量的CO2后,再分別稀釋到100 mL,在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸,產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示,下列說法正確的是
A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.075mol·L-1
B.A曲線表明原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,此時用酚酞作指示劑,溶液顏色變化時消耗鹽酸的體積為75mL
C.B曲線表明原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3且物質(zhì)的量之比為1:1
D.B曲線表明原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的最大體積為33.6 mL(標準狀況)
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對于密閉容器中的可逆反應:mX(g)+nY(s) pZ(g) ΔH<0,達化學平衡后,改變條件,下列表述不正確的是( )
A.增大壓強,化學平衡不一定發(fā)生移動
B.通入氦氣,化學平衡不一定發(fā)生移動
C.增加X或Y的物質(zhì)的量,化學平衡一定發(fā)生移動
D.其他條件不變,升高溫度,化學平衡一定發(fā)生移動
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反應aA(g)+bB(g) cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示:
回答問題:
(1)反應的化學方程式中,a∶b∶c為________;
(2)A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________;
(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________,其值是________;
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是__________,采取的措施是__________________;
(5)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低:T2________T3(填“>”、“<”、“=”),判斷的理由是__________________________;
(6)達到第三次平衡后,將容器的體積擴大一倍,假定10 min 后達到新的平衡,請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。
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光刻膠是制大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制板技術中的關鍵材料。某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽。
(1)請指出A中含有的官能團:________(填兩種)。
(2)A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽,發(fā)生了________反應(填反應類型)。
(3)寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式:____________
___________________________________________________。
(4)寫出B在酸性條件下水解得到的芳香族化合物的分子式:________。
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