Question

如圖所示，A、B兩燒杯中均為CuCl₂溶液，在兩極加以必要的連接并填空：
（1）在A圖中畫出必要的連線或裝置，使連接后的裝置為原電池．電極反應方程式：鐵板：

 

；碳棒：

 

．
（2）在B圖中畫出必要的連線或裝置，使連接后的裝置，為電解池并使鐵板上有紅色物質生成出，則電極反應方程式，
鐵板：

 

；銅棒：

 

．
經(jīng)過一段時間后，溶液中的Cu²⁺濃度

 

（增大、減小、不變．）

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）原電池的構成條件：活潑性不同的兩個電極，閉合回路，電解質溶液；自發(fā)的氧化還原反應，負極上是金屬失電子的氧化反應，正極上是得電子的還原反應；
（2）電解池中有金屬析出的電極是陰極，根據(jù)電極現(xiàn)象確定電極，并書寫電極反應，根據(jù)電極反應式確定電解質中離子濃度的變化．

解答： 解：（1）將裝置A連接后成為原電池，則根據(jù)原電池的構成條件，缺少閉合回路這一條件，只需將兩個電極連接即可，活潑金屬鐵為負極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應，即Fe-2e=Fe²⁺，C棒是正極，該極上是銅離子的電子的還原反應，即Cu²⁺+2e=Cu，
故答案為：；Fe-2e=Fe²⁺；Cu²⁺+2e=Cu；
（2）連接后的裝置為電解池，鐵板上有紅色物質生成，所以鐵板是陰極，該極上發(fā)生還原反應：Cu²⁺-2e=Cu，銅棒是陽極，屬于活潑金屬電極，該極上是電極本身發(fā)生失電子的氧化反應，即Cu-2e^-═Cu²⁺，在轉移電子一樣多的情況下，溶液中銅離子濃度不變，
故答案為：；Cu²⁺-2e=Cu；Cu-2e^-═Cu²⁺；不變．

點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，注意電極的確定以及電極反應式的書寫是關鍵，難度中等．