【題目】A、B和C為短周期元素,原子序數(shù)依次減小,A的最低負(fù)化合價為﹣2,無最高正價,B是空氣中含量最高的元素,C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等.回答下列問題:
(1)A、B和C分別為、(用元素名稱表示).
(2)由以上元素組成的化合物中,屬于離子化合物的是 , 屬于共價化合物的是 . (各寫一種即可)
(3)B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為 , B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子含有(填化學(xué)鍵的種類),該離子氯化物的水溶液呈性,用離子方程式表示為

【答案】
(1)氧;氮;氫或鈹
(2)NH4NO3;HNO3
(3);共價鍵、配位鍵;酸;NH4++H2O?NH3?H2O+H+
【解析】解:(1)A、B和C為短周期元素,原子序數(shù)依次減小,A的最低負(fù)化合價為﹣2,無最高正價,則A為O元素;B是空氣中含量最高的元素,則B為N元素;C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,原子序數(shù)小于氮,故C為Be或H,所以答案是:氧;氮;氫或鈹;(2)由以上元素組成的化合物中,屬于離子化合物的是:NH4NO3等,屬于共價化合物的是HNO3等,所以答案是:NH4NO3;HNO3;(3)B的常見氣態(tài)氫化物為NH3 , 電子式為 ,B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子為NH4+ , 含有共價鍵、配位鍵,該離子氯化物的水溶液中,銨根離子水解:NH4++H2ONH3H2O+H+ , 溶液呈酸性, 所以答案是: ;共價鍵、配位鍵,酸,NH4++H2ONH3H2O+H+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有毒、有刺激性氣味,有顏色的氣體是(

A.HClB.Cl2C.O2D.CO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A.0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
B.25℃時,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3含有的分子數(shù)為NA
D.1L 0.1molL﹣1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請回答下列問題。

(1)A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:

D的化學(xué)式是________

②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

(2)A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體:

A、C的化學(xué)式分別是:A________;C________。

D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(屬于不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能與金屬鈉反應(yīng)的是

A.氯氣B.C.氧氣D.煤油

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程,實(shí)驗(yàn)如下。

1先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹,然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。

①除銹反應(yīng)的離子反程式是__________。

②判斷鐵屑洗凈的方法是__________

2KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________

3將上述處理過的足量鐵屑投入(2)的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過程中,體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化的關(guān)系。請根據(jù)圖中信息回答:

①t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式是__________。

t2時刻后,該反應(yīng)仍在進(jìn)行,溶液中的濃度在增大,Fe2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是__________。

4鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過程中向溶液中加入炭粉,可以增大該反應(yīng)的速率,提高的去除效果,其原因是__________。

【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 測最后一次洗滌液的pH,若為7,則說明鐵屑已洗凈(或取少量最后一次洗滌液加入BaCl2溶液,若無明顯現(xiàn)象,則說明鐵屑已洗凈) 在酸性條件下的氧化性強(qiáng),易被鐵屑還原 4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O 生成的Fe2+水解 炭粉和鐵構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率

【解析】(1). ①. 鐵銹的主要成分是Fe2O3,與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,反應(yīng)的離子方程式為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;

②. 判斷鐵屑是否洗凈的方法是測最后一次洗滌液的pH,若為7,則說明鐵屑已洗凈故答案為:測最后一次洗滌液的pH,若為7,則說明鐵屑已洗凈;

(2). pH調(diào)至2.5,是因?yàn)?/span>NO3在酸性條件下的氧化性強(qiáng),易被鐵屑還原,故答案為:NO3在酸性條件下的氧化性強(qiáng),易被鐵屑還原;

(3). ①. 根據(jù)圖示可知,在t1時刻前,硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小,亞鐵離子濃度增大,則在t1時刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng),4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4+3H2O,故答案為:4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4+3H2O

. 根據(jù)反應(yīng)4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4+3H2O可知,溶液中NH4的濃度在增大,Fe2+的濃度卻沒有增大,所以原因是生成的Fe2+水解所致,故答案為:生成的Fe2+水解;

(4). 構(gòu)成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,炭粉和鐵屑構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率,故答案為:炭粉和鐵構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率。

點(diǎn)睛:本題主要考查硝酸、鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì),試題難度中等熟練掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)和鐵及其化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,本題的難點(diǎn)是第3,解答本問時,需先仔細(xì)審圖,根據(jù)圖示得出t1時刻前,硝酸根離子、氫離子濃度是逐漸減小的,亞鐵離子濃度是逐漸增大的,所以t1時刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中銨根離子濃度在增大,亞鐵離子的濃度卻沒有增大,說明是生成的亞鐵離子發(fā)生了水解反應(yīng),據(jù)此解答本題即可。

型】
結(jié)束】
18

【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性,工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸,具體的流程如下:

已知:CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水,其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。

物質(zhì)

CaSO4

CaCrO4

BaCrO4

BaSO4

溶度積

9.1×10-6

2.30×10-2

1.17×10-10

1.08×10-10

1用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因(將離子方程式補(bǔ)充完整):

+__________=+__________。____________

2向?yàn)V液1中加入BaCl2·2H2O的目的,是使從溶液中沉淀出來。

①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用:__________。

②結(jié)合表中數(shù)據(jù),說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由:__________。

③研究溫度對沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:在相同的時間間隔內(nèi),不同溫度下的沉淀率,如下圖所示。

已知BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ ΔH>0

的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。

3向固體2中加入硫酸,回收重鉻酸。

①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理,解釋使用0.450mol/L的硫酸時,重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因:__________。

②回收重鉻酸的原理如圖所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時,重鉻酸的回收率沒有明顯變化,其原因是__________。

4綜上所述,沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與__________有關(guān)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某濃差電池的原理示意如圖所示,該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電子由X極通過外電路移向Y B. 電池工作時,Li+通過離子導(dǎo)體向右遷移

C. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2 D. Y極每生成1molCl2,外電路中通過2mole-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。

1已知25℃時,存在以下反應(yīng):

①N2g+O2g2NOgH1=+183 kJ·mol-1

②2H2g+O2g=2H2O1H2=-571. 6 kJ·mol-1

③4NH3g+5O2g=4NOg+6H2O1H3=-1164.4 kJ·mol-1

則合成氨的反應(yīng)N2g+3H2g2NH3gH=____________kJ·mol-1。

2在恒溫恒容容積為1 L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),起始加入N21.0 molH23.0 mol。

①該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________

若其它條件不變增大壓強(qiáng),則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____________變大變小不變);

經(jīng)過2min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時測得H2的濃度為1.8mol/L,則平均化學(xué)反應(yīng)速率vNH3_____________,氫氣的轉(zhuǎn)化率為________________。

④下圖表示合成氨反應(yīng)中H2 g的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系,判斷P1_____P2“>”“ <”“ = ”,并簡述理由:__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是( )

A.石墨、Fe(OH)3膠體、澄清石灰水B.氮?dú)、干冰、冰水混合?/span>

C.液氯、CuSO4、漂白粉D.硫粉、氨水、硫酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案