【題目】有毒、有刺激性氣味,有顏色的氣體是( )
A.HClB.Cl2C.O2D.CO
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其核電荷數(shù)總和為38.Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的 ;W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子;W和Y不屬同一主族.
(1)寫出元素符號:X , Y , Z , W .
(2)Z、W兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是 .
(3)把Z的單質(zhì)(片狀)放入滴有酚酞的沸水中,觀察到的現(xiàn)象是 , 反應(yīng)的化學方程式是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSO4,含有少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:
(1)為加快酸溶速率,可采取的辦法有______,寫出酸溶時廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________。
(2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。
①檢驗溶液中是否含有Fe3+的最佳試劑是_________________。
②為使Fe3+ 盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取劑,_______、靜置、分液,并重復(fù)多次。
③萃取時,向混合溶液(含Fe2+、Al3+、Mg2+)中加入適量鹽酸,使Fe2+ 與Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)進行萃取,乙醚與H+結(jié)合,生成了離子Et2O·H+,由于[FeCl4]-與Et2O·H+離子容易形成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-。該締合物中,Cl-和Et2O分別取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了電荷,具有疏水性,能夠溶于乙醚中。因此,就從水相轉(zhuǎn)移到有機相中。該萃取劑不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。
(4)已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MgSO4溶液中的Al3+(使其濃度小于1×10-6mol·L-1),需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________。
(5)向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸餾水洗滌,檢驗沉淀是否洗凈的操作是________________。
(6)干燥時需低溫干燥,溫度較高時發(fā)生副反應(yīng),寫出MgCO3·3H2O在323K溫度時發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學方程式________________。
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【題目】下列關(guān)于有機物的敘述正確的是( 。
A.乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)
B.C4H10有三種同分異構(gòu)體
C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物
D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
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【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下實驗:
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:___________________與鹽酸反應(yīng)最劇烈。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________
(3)資料顯示:鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。
NaH是離子化合物,能與水反應(yīng)生成H2;NaAlH4是一種良好的儲氫材料,與水反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣,其化學反應(yīng)方程式為____________________________
Ⅱ.為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱,用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)
實驗過程:
①打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。
④……
(4)A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________
(5)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________________________
(6)為驗證溴的氧化性強于碘,過程④的操作和現(xiàn)象是___________________________
(7)過程③實驗的目的是_________________________________________________
(8)請運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因:_________________
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【題目】向體積和物質(zhì)的量濃度都相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液中投入足量的鋁粉,放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為
A. 1︰1 B. 1︰3 C. 3︰1 D. 1︰2
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【題目】某超市中一種電池外殼的紙層包裝上印有如圖所示的文字,根據(jù)要求回答:
(1)該電池的種類是______(填序號).
①干電池 ②蓄電池 ③燃料電池
(2)該電池含有的金屬元素中,毒性最大的是______(寫元素符號).
(3)該電池的使用和性能,下列說法中不正確的是______
A.該電池可應(yīng)用于鬧鐘、收音機、照相機等
B.該電池可充電后反復(fù)使用
C.該電池使用后不能投入火中,應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境
(4)已知該電池的總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O,寫出該電池放電時的正負極反應(yīng)方程式:
負極___________________________________
正極___________________________________
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【題目】A、B和C為短周期元素,原子序數(shù)依次減小,A的最低負化合價為﹣2,無最高正價,B是空氣中含量最高的元素,C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等.回答下列問題:
(1)A、B和C分別為、、(用元素名稱表示).
(2)由以上元素組成的化合物中,屬于離子化合物的是 , 屬于共價化合物的是 . (各寫一種即可)
(3)B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為 , B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子含有(填化學鍵的種類),該離子氯化物的水溶液呈性,用離子方程式表示為 .
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