【題目】將23 g Na、18 g Al、56 g Fe分別投入盛有200 g 7.3%的鹽酸中，結(jié)果正確的是(　　)

A. 反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多

B. Al和鹽酸的反應(yīng)速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多

C. 鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比Na產(chǎn)生的多

D. Na和鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多

【答案】D

【解析】 ， ， ， ，反應(yīng)關(guān)系式依次為Na～HCl、Al～3HCl、Fe～2HCl，由此可知鹽酸不足，完全反應(yīng)，A、反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體鈉最多，鋁和鐵一樣多，故A 錯(cuò)誤；B、Al和鹽酸的反應(yīng)速率僅次于鈉，沒(méi)有鈉多，與鐵一樣，故B錯(cuò)誤；C、鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比Na產(chǎn)生的少，故C錯(cuò)誤；D、但由于鈉性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，加上鈉不僅要和鹽酸反應(yīng)，還和水反應(yīng)生成H2，所以Na和鹽酸反應(yīng)最劇烈，故D 正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ） ①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤膽礬，⑥氯水，⑦液氯．
A.①③⑤
B.②④⑥
C.⑤⑦
D.⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. KMnO4→O2 B. CO 2→CO C. Fe2O3→Fe D. Br→Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

T/℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

(1)K的表達(dá)式為： .

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”).

(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 .

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中CO濃度不變

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=C(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 第一塊鈉失去電子多 B. 兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

C. 第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大 D. 兩塊鈉失去電子一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解裝置如圖所示：

Ⅰ.當(dāng)用惰性電極電解時(shí)，c為_(kāi)___________極，電極反應(yīng)________d為_(kāi)___________極,電極反應(yīng)______________，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程____________________

Ⅱ.(1)若用此裝置進(jìn)行鐵上鍍銅則c為_(kāi)_________（填鐵或銅）d為_(kāi)__________（填鐵或銅）電解液濃度_____________(增大，減小或不變）

(2）電鍍一段時(shí)間后對(duì)電極進(jìn)行稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16克，則電路中轉(zhuǎn)移的電子___________mol.

Ⅲ.若用此裝置進(jìn)行粗銅的電解精煉。則要求粗銅板是圖中電極________(填圖中的字母)；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，則Fe以_______(填離子符號(hào)）形式進(jìn)入溶液，c電極發(fā)生的反應(yīng)______________，________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇 （填字母編號(hào)）。

A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。

（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。

（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正極反應(yīng)式是 。

（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3 kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

(2)已知在700 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.5，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝________

(3)已知在1000 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3＝1.0，則該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)在1 000 ℃下，從開(kāi)始到20s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則CO濃度為_(kāi)___________mol/L，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。此溫度下，若某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2 mol，則此時(shí)v正______________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. N2、H2、NH3的濃度相等

B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2，同時(shí)生成2a mol NH3

D. 容器內(nèi)混合氣體密度不再變化

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