1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應(yīng)；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不是生成鐵離子；
C．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；
D．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開．

解答 解：A．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故C正確；
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．圖為工業(yè)合成氨生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程圖：

回答下列問題：
（1）合成氨所需的氮?dú)鈦碓从诳諝�；合成氨所需的原料氣氫氣可由天然氣制備，其主要反�?yīng)為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；CH4和O2的反應(yīng)：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）．CH4和H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣中氧氣含量不同）混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如表：
氣體COH2N2O2
體積（L）2560152.5
計(jì)算該富氧空氣中O2和N2的體積比V（O2）：V（N2）=2：3．
（2）在合成氨的原科氣中混有的雜質(zhì)必須除去的原因是防止催化劑中毒；
上述流程中熱交換器的作用是熱交換器是利用合成氨和氨冷凝放出的熱量來加熱原料氣體或預(yù)熱反應(yīng)混合氣．從合成塔出來的混合氣體，通常僅含有15%（體積分?jǐn)?shù)）的氨．為提高原料的利用率，通常采取的措施是將N2，H2循環(huán)利用．
（3）合成氮為放熱反應(yīng)，但工業(yè)上采用400℃-500℃的溫度，主要原因是：
①該溫度范圍內(nèi)反應(yīng)速率較快．②該溫度下催化劑的活性較大．
（4）氨可與CO2反應(yīng)制備尿素（CO（NH2）2]，反應(yīng)過程分為兩步，試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：
①氮?dú)馀c二氧化碳在加熱加壓條件下化合生成氨基甲酸銨（H2NCOONH4）：2NH3+CO2$\stackrel{加熱加壓}{→}$H2NCOONH4．
②氨基甲酸銨受熱分解為尿素與水：H2NCOONH4$\stackrel{△}{→}$CO（NH2）2+H2O．
（5）新法合成氨常采用電解法合成．即常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，大大提高了氨的產(chǎn)率．新法合成氨所用的電解質(zhì)能傳導(dǎo)H+，則陰極的電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-═2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以工業(yè)廢鐵屑（含有一些不溶于酸的雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，其主要流程如
圖：

（1）反應(yīng)I加入NH4HCO3的作用是除去過量的酸，還有一個(gè)作用是沉淀Fe2+；
（2）操作①名稱是過濾，檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ溶液中陽離子的方法是取少許溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色證明生成了氨氣，原溶液中含銨根離子；
（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出；
（4）己知FeCO3的Ksp=2×10-11，反應(yīng)I中Fe2+完全沉淀后，溶液中c（CO32-）=2×10-6mol/L；
（5）寫出FeCO3在空氣中鍛燒的化學(xué)反應(yīng)方程式4FeCO3 +O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3 +4CO2；
（6）NH4Cl溶液顯酸性，其濃溶液可用于除去鐵銹，其原理是（用離子反應(yīng)方程式表示）NH4++H2O?NH4•H2O+H+、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-； 
②NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-
③寫出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
 選項(xiàng) 物質(zhì)的性質(zhì) 實(shí)際應(yīng)用
 A 二氧化錳具有強(qiáng)氧化性 用作H2O2分解的氧化劑
 B 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱 用作制冷劑
 C Al2O3熔點(diǎn)高 用作耐高溫材料
 D 肥皂水顯堿性用作蚊蟲叮咬處的清洗劑 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鉀是比鈉活潑的金屬，與水反應(yīng)的產(chǎn)物與鈉相似：2K+2H2O=2KOH+H2↑．將少量金屬鉀投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�
A．CuSO4B．NaOHC．H2SO4D．HC1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將10℃的0.2mol N2O4置于2L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列結(jié)論能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
②NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑤燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深
⑥N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2
⑦NO2生成速率與NO2消耗速率相等
⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化．
A．①②③⑤⑦B．①②③⑤⑥⑦C．①②③④D．②③⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A．在江河入海處易形成三角洲
B．AgNO3溶液中滴入同濃度NaCl溶液，生成白色沉淀
C．鹵水點(diǎn)豆腐
D．同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
【查閱資料】經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．
【設(shè)計(jì)方案】學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④…；⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Fe元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．FeCl3是共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（4）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）②⑤．
（5）裝置B中冷水浴的作用為冷卻使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑K3[Fe（CN）6]是配位化合物，其配位數(shù)為6，配體為CN?．
（6）該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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同步練習(xí)冊(cè)答案