16．下列物質(zhì)的性質(zhì)與實際應用對應關系錯誤的是（　　）
 選項 物質(zhì)的性質(zhì) 實際應用
 A 二氧化錳具有強氧化性 用作H2O2分解的氧化劑
 B 液氨汽化時要吸收大量的熱 用作制冷劑
 C Al2O3熔點高 用作耐高溫材料
 D 肥皂水顯堿性用作蚊蟲叮咬處的清洗劑 
A．AB．BC．CD．D

分析 A．過氧化氫分解中二氧化錳做催化劑；
B．氨氣汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；
C．耐高溫材料應具有較高的熔點；
D．蚊蟲叮咬排放甲酸．

解答 解：A．過氧化氫分解中二氧化錳做催化劑，不表現(xiàn)氧化性，故A錯誤；
B．氨氣汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可以做制冷劑，故B正確；
C．氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，故C正確；
D．蚊蟲叮咬排放甲酸，肥皂水顯堿性，酸堿中和可以減少痛疼，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查元素化合物的性質(zhì)，熟悉相關物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某同學用圖1所示實驗裝置制取乙酸乙酯．回答以下問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩
（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯？否，原因是該反應是可逆反應，反應不能進行完全．
（4）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用有：①冷凝，②防止倒吸．
（5）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，圖2是分離操作步驟流程圖．請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法．
①試劑a是飽和碳酸鈉，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法③是蒸餾．
②在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如圖所示．

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作順序依次是acbd．
a．加入MnO2粉末     b．點燃A中酒精燈     c．加入濃鹽酸   d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有還原性、酸性．
（3）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，裝置C中盛放的試劑是濃硫酸
（4）裝置F的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中引起氯化鋁水解，寫出G中的離子反應方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果．這種藥品可以是堿石灰
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al（OH）3↓+3HCl↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．配平下列化學方程式或離子方程式．
（1）□KI+□KIO3+□H2SO4═□I2+□K2SO4+□H2O
（2）□MnO4-+□H++□Cl-═□Mn2++□Cl2↑+□H2O
（3）□P4+□KOH+□H2O═□K3PO4+□PH3
（4）□ClO-+□Fe（OH）3+□OH-═□Cl-+□FeO42++□H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．生產(chǎn)中常要控制化學反應條件增大反應速率．下列措施中不能加快化學反應速率的是（　�。�
A．盡可能使用稀溶液B．選擇合適的催化劑
C．碾細固體反應物D．提高反應體系的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-═H2O
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）與標準狀況下4.48L CO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是7.2g；
（2）V L Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol/L；
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，則x的數(shù)值為2；
（4）0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為24.5L/mol，氣體所處的條件不是（填“是”或“不是”）標準狀況．
（5）下列是常用的中和胃酸的藥物：
 藥名胃舒平 達喜
 有效成分的化學式Al（OH）3 Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
 相對分子質(zhì)量 78 530
 每片含有效成份的藥量 0.245g 0.5g
估算10片胃舒平和5片達喜，含鋁的物質(zhì)的量較多的是10片胃舒平．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）寫出H2C2O4與KMnO4酸性溶液反應的化學方程式．5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（2）若要測定此反應的化學反應速率，最方便的測定方法是測定溶液紫紅色褪色時間；
基于此，在實驗時H2C2O4與KMnO4初始物質(zhì)的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥$\frac{5}{2}$．
（3）為研究溫度、濃度對此反應速率的影響，請完成以下表格
編號0.1mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL蒸餾水的體積/mL溫度/℃
①24225
②3
③50

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應．應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應的實驗”．
請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是為（硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應）實驗提供（持續(xù)不斷的）水蒸氣．
（4）試管中收集到的氣體是H2，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純．

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