【題目】如圖為 A、B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.B 的原子結(jié)構(gòu)示意圖中 x 12

B.A B 分別屬于非金屬元素和金屬元素

C.A 的原子和 B 的原子分別形成簡(jiǎn)單離子的過(guò)程相同

D.A B 可組成化學(xué)式為 BA2 的化合物

【答案】C

【解析】

A.原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),所以B的原子核外有12個(gè)電子,則質(zhì)子數(shù)是12,即x=12,故A正確;

BA的最外層電子數(shù)是7,大于4屬于非金屬元素,B的最外層電子數(shù)是2,小于4,屬于金屬元素,故B正確;

CA的最外層電子數(shù)是7,化學(xué)反應(yīng)中易得電子,B的最外層電子數(shù)是2,化學(xué)反應(yīng)中易失電子,所以A的原子和B的原子分別形成簡(jiǎn)單離子的過(guò)程不相同,故C錯(cuò)誤;

DA的最外層電子數(shù)是7,化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子,而帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,化合價(jià)為﹣1價(jià),B的最外層電子數(shù)是2,化學(xué)反應(yīng)中易失掉2個(gè)電子,而帶兩個(gè)單位的正電荷,化合價(jià)為+2價(jià),所以AB可組成化學(xué)式為BA2的化合物,故D正確;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。

(1)寫(xiě)出A~F各物質(zhì)的化學(xué)式:

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫(xiě)出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備H2的一種重要方法是:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=Q kJ·mol―1。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中,850 ℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),并測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol·L―1)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表:

已知:850 ℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.單位時(shí)間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度

B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變

D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“>”“=”或“<”)。

(3)若在850 ℃時(shí)向反應(yīng)容器中充入H2O(g),K值________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)上表中c2________________,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新能源汽車(chē)的核心部件是鋰離子電池,常用磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極材料。對(duì)LiFePO4廢舊電極(含雜質(zhì)Al、石墨粉)回收并獲得高純Li2CO3的工業(yè)流程圖如下:

資料:碳酸鋰在水中溶解度:

溫度/

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

1.54

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

1)過(guò)程i研磨粉碎的目的是_______。

2)過(guò)程ii加入足量NaOH溶液的作用是______

3)過(guò)程iii采用不同氧化劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),均采用Li含量為3.7%的原料,控制pH3.5,浸取1.5h后,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

序號(hào)

氧化劑

浸出液Li+濃度(g/L)

濾渣中Li含量/%

實(shí)驗(yàn)1

HCl

H2O2

9.02

0.10

實(shí)驗(yàn)2

HCl

NaClO3

9.05

0.08

實(shí)驗(yàn)3

HCl

O2

7.05

0.93

①實(shí)驗(yàn)2中,NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體,大大增加了酸和氧化劑的用量,該反應(yīng)的離子方程式為______

②結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果和①中的現(xiàn)象,最終選擇H2O2作為氧化劑,原因是______。

③過(guò)程iii得到的浸出液循環(huán)兩次的目的是_____。

4)浸出液中存在大量H2PO4HPO42,已知:H2PO4 HPO42 +H+,HPO42 PO43+H+,結(jié)合平衡移動(dòng)原理,解釋過(guò)程iv得到磷酸鐵晶體的原因_____。

5)對(duì)比過(guò)程ivv,說(shuō)明過(guò)程iv不用飽和Na2CO3溶液的原因______。

6)簡(jiǎn)述過(guò)程vi的操作_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠(chǎng)用軟錳礦(主要成分是MnO2,含少量Al2O3SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等雜質(zhì))為原料制備MnO2Zn(干電池原料),其簡(jiǎn)化流程如下:

已知:反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)濾渣1中除了SiO2以外,還有一種淡黃色物質(zhì),該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)還原產(chǎn)物的化學(xué)式____。

2)反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。

3)反應(yīng)Ⅲ中X可以是______。(填字母代號(hào))它的作用是______

aMgO bZn(OH)2 cCu2(OH)2CO3 dMnCO3

4)反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極,寫(xiě)出陰極電極反應(yīng)式_______________。

5)已知:H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHSpH__7(”“),理由是____。

6)在廢水處理領(lǐng)域中常用H2SMn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS濃度為1.0×104 mol·L1時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀,則a=_____。[已知:Ksp(MnS)=1.4×1015]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芳香族化合物AC9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

+CO2

回答下列問(wèn)題:

1A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為__________,由E生成F的反應(yīng)條件為_________________。

2D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_________________。

3K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

4F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

5F有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有____________種。

①能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

6)糠叉丙酮()是一種重要醫(yī)藥中間體,參考上述合成路線(xiàn),設(shè)計(jì)一條由叔丁醇((CH3)3COH)和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選,用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件)___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)可作有機(jī)合成的催化劑。用碳酸鍶礦石(含少量BaCO3FeO、SiO2等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程如圖所示。

已知:

I25℃,Ksp[Fe(OH)3]=10×10-38 ,Ksp[Fe(OH)2]=10×10-16

Ⅱ.SrCl2·6H2O晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。

請(qǐng)回答:

(1)步驟①中將礦石制成漿液能加快反應(yīng)速率的原因是_____________________________。

(2)在“漿液”中加入工業(yè)鹽酸,測(cè)得鍶的浸出率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

據(jù)此合適的工業(yè)生產(chǎn)條件為_________________________

(3)步驟②“溶液”中加入30%的H2O2,其作用是_____________________________(用離子方程式表示)。

(4)步驟③所得濾渣的主要成分除Fe(OH)3外,還有_______________________(填化學(xué)式);25℃,為使Fe3+沉淀完全需調(diào)節(jié)溶液pH值最小為_____________(當(dāng)離子濃度減小至10×10-5mol·L-1時(shí),可認(rèn)為沉淀完全)。

(5)關(guān)于上述流程中各步驟的說(shuō)法,正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.步驟④用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)

B.步驟④冷卻結(jié)晶過(guò)程中應(yīng)通入HC1氣體

C.步驟⑤干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥

(6)為測(cè)定所得SrCl2·6H2O(Mr=267)晶體樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下方案:稱(chēng)取110g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3170gAgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子),C1-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑,用0100 mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3溶液,使剩余的Ag+AgSCN白色沉淀的形式析出,當(dāng)___________時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn),用去NH4SCN溶液2000 mL,則原SrCl2·6H2O晶體的純度為________________(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)是預(yù)防污染的根本手段,它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原材料,最大限度地節(jié)約能源,在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)中都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染。

1)下列各項(xiàng)符合綠色化學(xué)要求的是____。

A.處理廢棄物 B.治理污染點(diǎn) C.減少有毒物 D.杜絕污染源

2)在我國(guó)西部大開(kāi)發(fā)中,某地為籌建一大型化工基地,征集到下列方案,其中你認(rèn)為可行的是____。

A.建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富

B.應(yīng)建在水資源豐富和交通方便且遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)

C.企業(yè)有權(quán)自主選擇廠(chǎng)址

D.不宜建在人口稠密的居民區(qū)

3)某化工廠(chǎng)排放的污水中含有Mg2+Fe3+、Cu2+Hg2+四種離子。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。

在能制得純銅的方案中,哪一步操作會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染?___。應(yīng)增加哪些措施防止污染______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鉬具有高強(qiáng)度、高熔點(diǎn)、耐磨抗腐性,用于制火箭、衛(wèi)星的合金構(gòu)件。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。利用鉬礦(主要成分MoS2,還含少量鈣、鎂等元素)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下:

(1)Na2MoO42H2O中鉬元素的價(jià)態(tài)為___,煅燒產(chǎn)生的尾氣引起的環(huán)境危害主要是_______

(2)用濃氨水溶解粗產(chǎn)品的離子方程式是_________,由圖中信息可以判斷MoO3___氧化物。(填酸性堿性兩性

(3)操作I_____,操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗,檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈的方法是____。

(4)采用 NaClO氧化鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出,該過(guò)程放熱。

①請(qǐng)配平以下化學(xué)反應(yīng):

___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O

②鉬的浸出率隨著溫度變化如圖,當(dāng)溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______(寫(xiě)一點(diǎn))。

(5)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,則電池充電時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為______。

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