【題目】工業(yè)上制備H2的一種重要方法是:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=Q kJ·mol―1。已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖所示。若在一固定的密閉容器中,850 ℃時發(fā)生上述反應,并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol·L―1)隨時間的變化關系如下表:
已知:850 ℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:
(1)下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。
A.單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度
B.反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變
D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q______0(填“>”“=”或“<”)。
(3)若在850 ℃時向反應容器中充入H2O(g),K值________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)上表中c2為________________,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為________________________。
【答案】C < 不變 0.18 60%
【解析】
(1)根據(jù)平衡狀態(tài)的含義和特征分析解答;
(2)根據(jù)溫度對平衡常數(shù)的影響判斷△H;
(3)根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素分析解答;
(4)結(jié)合平衡常數(shù)根據(jù)三段式計算。
(1)A.任何時候,單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度,不能說明到達平衡,故A錯誤;
B.反應前后氣體的物質(zhì)的量不變,溫度一定,容器中壓強始終不變,所以壓強不發(fā)生變化,不能說明到達平衡,故B錯誤;
C.反應達到平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的濃度不變,說明到達平衡狀態(tài),故C正確;
D.任何時候,氫氣的生成速率等于水的消耗速率,不能說明到達平衡狀態(tài),故D錯誤;
故答案選:C.
(2)由圖可知,溫度越高平衡常數(shù)越小,說明升高溫度平衡向逆反應移動,升高溫度平衡向吸熱反應移動,故△H<0;
(3)在850℃時向反應容器中充入H2O(g),平衡正向移動,但溫度不變,所以平衡常數(shù)K值不變;
(4) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始(mol/L) 0.200 0.300 0 0
反應(mol/L) a a a a
平衡(mol/L) 0.200-a 0.300-a a a
則
解得a=0.12
所以c2=0.300mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為0.12/0.200×100%=60%。
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【題目】關于下列實驗現(xiàn)象的說法不正確的是
A. 氨氣是無色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小
B. 實驗1,由噴泉現(xiàn)象可知氨氣極易溶于水且溶解速率快
C. 實驗1,燒瓶溶液中的含氮微粒有:NH3、NH3·H2O和NH4+
D. 實驗2,加熱過程中溫度和c(NH3·H2O)對NH3·H2O電離平衡移動方向的影響一致
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【題目】如圖是恒溫下某氣體參加的化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖,下列敘述與示意圖不相符合的是
A. 反應達平衡時,正反應速率和逆反應速率相等
B. 該反應達到平衡態(tài)I后,增大反應物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)II
C. 該反應達到平衡態(tài)I后,增大反應物的壓強,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)II
D. 在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時,同一種反應物濃度不相等
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【題目】X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產(chǎn)物之一,是形成酸雨的主要物質(zhì);Y是一種單質(zhì),它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,能與水反應。請寫出下列物質(zhì)反應的化學方程式。
(1)X在一定條件下與氧氣反應____________________________________;
(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應______________________________________;
(3)Z與水的反應________________________________________________。
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【題目】25℃時,向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負對數(shù)[-1gc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。
下列說法中正確的是
A. 水的電離程度:M>N=Q>P
B. 圖中M、P、Q三點對應溶液中相等
C. N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
D. P點溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)
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【題目】含氮化合物與生產(chǎn)、生活、生命和環(huán)境息息相關。
(1)NO加速臭氧層被破壞,其反應過程如圖所示。
①NO的作用是________________________。
②已知:O3(g)+O(g) =2O2(g) △H=-143kJ·mol-1
反應l:O3(g)+NO(g) =NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1
則反應2的熱化學方程式為____________________________。
(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內(nèi)儲存氧的蛋白質(zhì),構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質(zhì),在溶液中以三種離子形式存在,其轉(zhuǎn)化關系如下三種離子的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與[]的關系如圖所示。
①溶液呈中性時,三種離子濃度由大到小的順序為______________________。
②向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時,主要反應的離子方程式為______________。
(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2:。37℃時測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與p(O2)的關系如下表。
[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分數(shù)]
p(O2)/kPa | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α(MbO2)% | 50.0 | 66.7 | 80.0 | 85.7 | 88.9 | 90.9 | 92.3 |
①計算37℃時,上述反應的平衡常數(shù)K=__________kPa-1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表示)。
②37℃時,若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa,則人正常呼吸時α的最大值為________%(保留1位小數(shù))。
③溫度不變時,游客在山頂時體內(nèi)MbO2的濃度比在山下________(填“高”或“低”)。
④研究發(fā)現(xiàn),v正=k正·c(Mb)·p(O
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【題目】探索二氧化碳在海洋中轉(zhuǎn)移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領域。研究表明,溶于海水的二氧化碳主要以無機碳形式存在,其中HCO3-占95%。科學家利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。
下列說法不正確的是
A. a室中OH-在電極板上被氧化
B. b室發(fā)生反應的離子方程式為:H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
C. 電路中每有0.2mol 電子通過時,就有0.2mol陽離子從c室移至b室
D. 若用氫氧燃料電池供電,則電池負極可能發(fā)生的反應為:H2 + 2OH- - 2e- =2H2O
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【題目】如圖為 A、B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是( 。
A.B 的原子結(jié)構(gòu)示意圖中 x 為 12
B.A 和 B 分別屬于非金屬元素和金屬元素
C.A 的原子和 B 的原子分別形成簡單離子的過程相同
D.A 與 B 可組成化學式為 BA2 的化合物
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 298K時,反應2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0
B. 電解法精煉銅時,粗銅作陽極,精銅作陰極
C. 在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理,向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同
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