17.鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域.以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2,其工藝流程圖如1下.

已知:GeO2是兩性氧化物;GeCl4易水解,沸點86.6℃;PbO不溶于稀硫酸
(1)第①步濾渣主要成分有SiO2、PbO (填化學(xué)式),實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯.
(2)第③步萃取時,鍺的萃取率與$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機相}}$(水相和有機相的體積比)的關(guān)系如圖2所示,從生產(chǎn)成本角度考慮,較適宜的$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機相}}$的值為8.
(3)第④步加入鹽酸作用中和NaOH,作反應(yīng)物,抑制GeCl4水解(答兩點即可).
(4)第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式GeCl4+(n+2)H2O=GeO2?nH2O+4HCl.
(5)檢驗GeO2•nH2O是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液于試管中,往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則說明洗滌干凈.若產(chǎn)生白色沉淀,則說明未洗滌干凈.
(6)GeO2產(chǎn)品中通;煊猩倭縎iO2.取樣品5.4g,測得其中氧原子的物質(zhì)的量為0.105mol,則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為0.050 mol.

分析 含鍺煙塵中含有ZnO、PbO、CeO2、SiO2,加入稀硫酸過濾,溶解的有ZnO、CeO2,第①步中不溶于稀硫酸的濾渣主要成分有SiO2、PbO,濾液中加入有機萃取劑萃取得到有機層萃取層中加入氫氧化鈉進行反萃取得到水層,加入鹽酸得到GeCl4,加入純水過濾得到GeO2•nH2O,加熱分解得到GeO2;
(1)根據(jù)題目中的流程可以看出第①步中不溶于稀硫酸的濾渣主要成分有SiO2、PbO,實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯.
(2)第③步萃取時,從生產(chǎn)成本角度考慮,由圖可知有機萃取劑的用量在$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機相}}$的值為8時比$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機相}}$的值為4時少,此時萃取率處于較高水平,而有機萃取劑較貴,故$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機相}}$的值為8時較適宜.
(3)第④步加入鹽酸作用為中和NaOH,作反應(yīng)物,抑制GeCl4水解.
(4)第⑤步反應(yīng)GeCl4水解得到氯化氫和GeO2?nH2O;
(5)檢驗GeO2•nH2O是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液于試管中,檢驗是否含有氯離子設(shè)計實驗驗證;
(6)設(shè)GeO2的物質(zhì)的量為xmol,SiO2的物質(zhì)的量為ymol,依據(jù)蒸餾和原子守恒列式計算:2(x+y)=0.105  105x+60y=5.4,解得x=0.050,故該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為0.050mol.

解答 解:(1)根據(jù)題目中的流程可以看出,含鍺煙塵中含有ZnO、PbO、CeO2、SiO2,加入稀硫酸過濾,溶解的有ZnO、CeO2,第①步中不溶于稀硫酸的濾渣主要成分有SiO2、PbO,實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯;
故答案為:SiO2、PbO,分液漏斗、燒杯;
(2)第③步萃取時,從生產(chǎn)成本角度考慮,由圖可知有機萃取劑的用量在$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機相}}$的值為8時比$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機相}}$的值為4時少,此時萃取率處于較高水平,而有機萃取劑較貴,從生產(chǎn)成本角度考慮,故$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機相}}$的值為8時較適宜;
故答案為:8;
(3)第④步加入鹽酸作用為中和NaOH,作反應(yīng)物,同時抑制GeCl4水解;
故答案為:中和NaOH,作反應(yīng)物,抑制GeCl4水解;
(4)第⑤步反應(yīng)是GeCl4水解得到氯化氫和GeO2?nH2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式:GeCl4+(n+2)H2O=GeO2?nH2O+4HCl;
故答案為:GeCl4+(n+2)H2O=GeO2?nH2O+4HCl;
(5)檢驗GeO2•nH2O是否洗滌干凈的操作是:取最后一次洗滌液于試管中,往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則說明洗滌干凈.若產(chǎn)生白色沉淀,則說明未洗滌干凈;
故答案為:取最后一次洗滌液于試管中,往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則說明洗滌干凈.若產(chǎn)生白色沉淀,則說明未洗滌干凈;
(6)GeO2產(chǎn)品中通;煊猩倭縎iO2.取樣品5.4g,測得其中氧原子的物質(zhì)的量為0.105mol,設(shè)GeO2的物質(zhì)的量為xmol,SiO2的物質(zhì)的量為ymol,
2(x+y)=0.105 
 105x+60y=5.4,
解得x=0.050,
故該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為0.050mol.
故答案為:0.050.

點評 本題考查了物質(zhì)分離和提純的方法和實驗設(shè)計,實驗分析,實驗現(xiàn)象的理解,流程和圖象的特征分析,物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

14.如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置.

(l)A是氯氣發(fā)生裝置,寫出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)a儀器的名稱為圓底燒瓶.
(3)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈,連接上E裝此空不填置.D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和HC1.寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2,裝置C的作用是吸收HCl氣體,并提供水蒸氣參與D中反應(yīng).
(4)在E處,若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色,則紫色石蕊試液的顏色變化為由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色.
(5)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過程中現(xiàn)象為②(填序號).
①有白色沉淀生成;②無白色沉淀生成;③先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失.
(6)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉活塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,則裝置B中的現(xiàn)象是裝置B中瓶內(nèi)液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升;若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯,可能的原因是A或B裝置漏氣;查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等,若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產(chǎn)生,寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.氨基甲酸銨(H2N-COONH4)是一種用途廣泛的化工原料.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下所示裝置,用于合成少量氨基甲酸銨.

有關(guān)氨基甲酸銨的資料如下:
①常溫下,在干燥的空氣中穩(wěn)定,遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨
②熔點58℃,59℃時則可分解成NH3和CO2氣體
③在密封管內(nèi)加熱至120~140℃時失水生成尿素[CO(NH22]
④在酸性溶液中迅速分解
⑤合成氨基甲酸銨的反應(yīng)原理為2NH3(g)+CO2(g)?H2N-COONH4(s)
請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是干燥管;B中盛放的藥品是堿石灰
(2)寫出石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
(3)寫出氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120~140℃生成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式:NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO(NH22+H2O
(4)合成氨基甲酸銨的反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行,該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H<0(填“>”“=”或“<”).
(5)有同學(xué)建議該CO2發(fā)生裝置直接改用“干冰”,你認(rèn)為他的改進有何優(yōu)點:無需干燥裝置簡單,低溫環(huán)境提高產(chǎn)率
(6)該實驗裝置中明顯導(dǎo)致實驗失敗的隱患有反應(yīng)器連接導(dǎo)管過細易造成堵塞;水蒸氣可進入反應(yīng)器使產(chǎn)品不純;CO2發(fā)生器中揮發(fā)出的HCl未經(jīng)處理進入反應(yīng)器,會導(dǎo)致實驗失。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

5.利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如圖:

(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是:
①提高鐵的浸出率,②抑制Fe3+的水解.
(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時FeS2被氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量.實驗步驟為:
準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-═2Fe2++SnCl62-
Sn2++4Cl-+2HgCl2═SnCl62-+Hg2Cl2↓,
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O.
①若SnCl2不足量,則測定的Fe3+量偏低(填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同).
②若不加HgCl2,則測定的Fe3+量偏高.
(4)已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2
開始沉淀2.73.87.59.48.3
完全沉淀3.25.29.712.49.8
實驗可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO32溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體.請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟:
a.氧化:向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液,攪拌;
b.沉淀:滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2~3.8;
c.分離,洗滌;
d.烘干,研磨.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉.工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下:
FeSO4$\underset{\stackrel{\;}{→}}{①}$FeOOH$\underset{\stackrel{\;}{→}}{②}$Fe2O3$\underset{\stackrel{\;}{→}}{③}$Fe3O4$\underset{\stackrel{CuS{O}_{4}溶液④}{→}}{\;}$CoxFe3-xO4
回答下列問題:
(1)步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40℃下攪拌生成FeOOH.生成FeOOH的化學(xué)方程式為4FeSO4+8NaOH+O2$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$4FeOOH+4Na2SO4+2H2O.
(2)步驟②將FeOOH在200~300℃下加熱脫水,生成紅色Fe2O3.實驗室完成該操作需要下列儀器中的cde(填字母).
a.蒸發(fā)皿  b.燒杯  c.坩堝  d.泥三角  e.酒精燈
(3)步驟③通入H2,加熱至300~400℃,生成Fe3O4.通入H2前要向加熱爐中通入N2,其作用為除去空氣,防止氫氣與氧氣混合反應(yīng)爆炸.
(4)步驟④加入CoSO4溶液,所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品.檢驗粗產(chǎn)品是否洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌濾出液少許于試管中,滴加氯化鋇溶液,如果不產(chǎn)生白色沉淀,則表明洗滌干凈;后發(fā)現(xiàn)濾液渾濁,請寫出原因(一點即可)玻璃棒抵住濾紙時濾紙破裂、原液液面高于濾紙邊緣.
(5)某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO2、鋁箔、鐵的+2價和+3價的氧化物)制備CoSO4•7H2O晶體.已知在酸性條件下不穩(wěn)定極易變成兩價鈷離子,下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算)
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Co2+6.99.4
請完成下列實驗步驟(可選用的試劑:H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液):
①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料,使LiCoO2與鋁箔分離,得到LiCoO2粗品并回收鋁.
②用稀硫酸溶解LiCoO2,并加入過量H2O2
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH約為5,過濾.
④向③所得濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9.4,過濾,洗滌得到Co(OH)2沉淀.
⑤將Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(填實驗步驟),得到CoSO4•7H2O晶體.若欲再提純,可以通過重結(jié)晶(填實驗步驟).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

2.正丁醛是一種化工原料.某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛.

發(fā)生的反應(yīng)如下:
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4},△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
沸點/℃密度/(g•cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實驗步驟如下:
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中.在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱.當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液.滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃,在E中收集90℃以下的餾分.將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75-77℃餾分,產(chǎn)量2.0g.
回答下列問題:
(1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由不能,容易發(fā)生迸濺.
(2)加入沸石的作用是防止暴沸.若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補加.
(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是分液漏斗,D儀器的名稱是直形冷凝管.
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是C(填正確答案標(biāo)號).
A.潤濕   B.干燥    C.檢漏    D.標(biāo)定
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時,水在下層(填“上”或“下”).
(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃,其原因是保證正丁醛及時蒸出,又可盡量避免其被進一步氧化
(7)本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為51%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識,不正確的是( 。
A.植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為光能
C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
D.燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當(dāng),會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是( 。
①用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②用量筒量取液體時,仰視讀數(shù)
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線.
A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

7.某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL,實驗室有三種不同濃度的硫酸:①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1 000mL.老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來補充.
請回答下列問題:
(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L(保留1位小數(shù)).
(2)此實驗所需的儀器為量筒、玻璃棒、膠頭滴管、1000ml容量瓶、燒杯.
(3)配制時,該同學(xué)的操作順序如下,請將操作步驟B、D補充完整.
A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
D.洗滌玻璃棒及燒瓶內(nèi)壁2~3次,將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶;
E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2cm 處;
F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;
G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻.
(4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響?偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“無影響”).
(5)進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻.

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同步練習(xí)冊答案