有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　)

A．溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>①

B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)


解析：鹽類水解可以促進(jìn)水的電離，而且水解程度越大，這種促進(jìn)程度越大，故A正確；CO的水解使溶液中陰離子數(shù)目增多，B正確；碳酸氫鈉溶液中，HCO的水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)>c(CO)，C錯(cuò)誤；CO的第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解，故D正確。

答案：C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)aA(g)+bB(g)  cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：回答問(wèn)題：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a: b : c為_____________

(2)A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開________；

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αⅡ(B)、

αⅢ (B) 中 最小的是   _____    ，

其值是__________。

(4) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡   移動(dòng)的方向是______________，采取的措施是____________。

(5) 比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2       T3

(填>或 >或=)，判斷的理由是________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各項(xiàng)中的“黃色”，不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是

A．將鈉在石棉網(wǎng)上加熱熔化，冷卻后得到淡黃色固體

B．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)后得到黃色溶液

C．久置的碘化鉀溶液呈黃色

D．食鹽在無(wú)色的火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在進(jìn)行Fe3＋和Cu2＋分離實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能讓流動(dòng)相溶劑沒及試樣斑點(diǎn)的原因是(　　)

A．Fe3＋和Cu2＋會(huì)溶解在層析液中，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果不明顯

B．濾紙上Fe3＋和Cu2＋會(huì)擴(kuò)散不均勻影響實(shí)驗(yàn)效果

C．濾紙上的濾液細(xì)線會(huì)變粗而使Fe3＋和Cu2＋太分散

D．濾紙上的Fe3＋和Cu2＋會(huì)混合起來(lái)不分散

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是

(　　)

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同

C．c(OH－)前者大于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．常溫下，pH＝3的HX(一元酸)溶液與pH＝11的YOH(一元堿)溶液等體積混合，所得溶液的pH一定大于或等于7

B．在相同溫度下，濃度均為0.1 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中，c(NH)的物質(zhì)的量濃度相同

C．在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．0.4 mol/L鹽酸與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣�，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH

3.2

9.0

6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)加入氧化劑的目的是________________________。

(2)最適合作氧化劑X的是__________。

A．K2Cr2O7              B．NaClO

C．H2O2                 D．KMnO4

(3)加入的物質(zhì)Y是__________。

(4)若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達(dá)到目的？______(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，試解釋原因

________________________________________________________________________。

(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？____________________________________。

(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。

(7)若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是____________。試解釋原因____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 某僅含C、H、O三種元素的有機(jī)物A 7.4 g與足量O2點(diǎn)燃后，所得產(chǎn)物依次通過(guò)盛有濃H2SO4和堿石灰的儀器，兩儀器分別增重9 g、和17.6 g；同溫同壓下，A蒸汽的密度是H2的37倍，則能夠與鈉反應(yīng)放出H2的A的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(不考慮立體異構(gòu)) (　　)

A．8                B．6                C．4                D．2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為：Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

(　　)

A．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次減弱

B．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比

D．在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出

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