【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的電池其原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1KOH溶液。下列說法中不正確的是（ ）

A.放電時電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－+2OH－=2H2O

B.放電時K＋移向正極

C.放電時鎳電極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

D.該反應(yīng)過程中KOH溶液的濃度基本保持不變

【答案】C

【解析】

此題考查原電池知識的應(yīng)用，根據(jù)原電池電極反應(yīng)的書寫方法進行書寫電極反應(yīng)，根據(jù)“正移正，負(fù)移負(fù)”，判斷離子移動的方向。

A. 放電時電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－+2OH－=2H2O， 故A正確，不符合題意。

B. 根據(jù)離子移動方向，放電時K＋移向正極，故B正確，不符合題意。

C. 放電時鎳電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為 NiO(OH)＋H2O+e－= Ni(OH)2＋OH－，故C不正確，符合題意。

D. 根據(jù)總反應(yīng)2NiO(OH)＋H2=2Ni(OH)2進行判斷，該反應(yīng)過程中KOH溶液的濃度基本保持不變，故D正確，不符合題意。

故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，裝置如圖所示。

（1）寫出圖1中正極的電極反應(yīng)式： _______________ 。

（2）圖2中負(fù)極為 _______________ ，總反應(yīng)的離子方程式為 ____________ 。

（3）甲、乙同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負(fù)極的金屈應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是 _______________ 的活動性更強，乙同學(xué)得出的結(jié)論是 _______________ 的活動性更強。

（4）由該實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有 _______________ （填序號）。

a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性強弱時應(yīng)注意原電池中的電解質(zhì)溶液

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值

d．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖?夾持儀器未畫出)（　�。�

A. 裝置①用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯 B. 裝置②用于石油的分餾

C. 裝置③用于實驗室制硝基苯 D. 裝置④可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。

（制備）方法一：

（資料查閱）

(1)儀器X的名稱是______，在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是______。

(2)實驗操作的先后順序是______(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈，冷卻 c.在氣體入口處通入干燥HCl

d.點燃酒精燈，加熱 e.停止通入HCI，然后通入

(3)反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是______。

方法二：

(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl離子方程式為______，過濾，沉淀用的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______(寫名稱)，用乙醇洗滌的原因是______(任寫一點)。

（含量測定）

(5)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的溶液滴定到終點，消耗溶液b mL，反應(yīng)中被還原為，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(CuCl分子量：)

（應(yīng)用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、、和)的百分組成。

(6)已知：

i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成。

ii.保險粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險粉和KOH混合溶液吸收的離子方程式：______。

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______、______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G 是短周期元素，周期表中 B 與 C 相鄰，C 與 E 同主族； A 中 L 層是 K 層的 2 倍，B 的電子數(shù)比 C 的電子數(shù)少 1 個；F 元素的原子在周期表中半徑最��；常見化合物 D2C2 與水反應(yīng)生成 C 的氣體單質(zhì)，且完全反應(yīng)后的溶液能使酚酞溶液變紅。G 是第三周期原子半徑最小的主族元素。

(1)A 在元素周期表中的位置_________________ 。

(2) D2C2 的電子式為________ , 屬于________________化合物（填“離子”或“共價”）。

(3)C 與 F 元素可形成 18 電子分子的電子式為 。

(4)A、B、C 的氫化物穩(wěn)定性順序為____________________（用分子式表示）； G 的陰離子的還原性比 E 的陰離子的還原性 ___________________________（填“強”或“弱”）。

(5)F2C 和 F2E 中，沸點較高的是________（填化學(xué)式），其主要原因是 _____________。

(6)錫（Sn）與 A 同主族，常溫下能和濃硫酸反應(yīng)，生成 Sn（SO4）2 和刺激性氣味氣體， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

下列說法不正確的是（ ）

A. 通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1

B. 通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅱ)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1

C. 若反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = －a kJ · mol-1 ， 則a>286

D. 制得等量H2所需能量較少的是熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1 mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計并完成如右實驗：則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是（ ）

A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

B.無法確定原溶液中是否存在Cl－

C.肯定存在的離子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應(yīng)來確定

D.肯定不存在的離子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實驗驗證

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，N2O氧化NO生成N2和NO2的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)生成1molN2時轉(zhuǎn)移4mole-

B. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

C. N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g); △H=－139kJ/mol

D. 反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列有關(guān)說法正確的是

A. 乙苯和苯乙烯均能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B. 用溴水可以區(qū)分苯乙烯和乙苯

C. 1 mol苯乙烯最多可與4 mol氫氣加成，加成產(chǎn)物的一氯代物共有5種

D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子數(shù)最多都為7

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