Question

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

 

、

 

（填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是

 

（填編號）．
A．50mL燒杯   B．50mL量筒   C．100mL量筒   D．25mL滴定管
（2）實驗中為了確定樣品中確實有Fe²⁺的存在，可向試液中加入

 

 檢驗．
A、NaOH溶液                B、鐵粉和KSCN溶液
C、酸性KMnO₄溶液           D、氯水和KSCN溶液
（3）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式

 

，加入氨水要過量的原因是

 

．
（4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是

 

．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；根據(jù)操作II為滴定操作，必須用滴定管；
（2）Fe²⁺具有還原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色；Fe²⁺與KSCN無現(xiàn)象，加入氯水后，氧化Fe²⁺為Fe³⁺，溶液變紅；
（3）根據(jù)Br₂具有氧化性，能氧化Fe²⁺；為了使Fe³⁺充分沉淀，氨水要過量；
（4）根據(jù)取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈．

解答： 解：（1）因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；因操作II為滴定操作，必須用滴定管，
故答案：250mL容量瓶；膠頭滴管；D；
（2）Fe²⁺具有還原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色；Fe²⁺與KSCN無現(xiàn)象，加入氯水后，氧化Fe²⁺為Fe³⁺，溶液變紅，故答案為：CD；
（3）因Br₂具有氧化性，能氧化Fe²⁺：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；為了使Fe³⁺充分沉淀，氨水要過量，故答案為：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；使Fe³⁺充分沉淀；
（4）因最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，可證明洗滌干凈，故答案為：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈．

點評：本題主要考查了鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的測定，同時考查了實驗知識，難度不大．