鋁熱法煉鐵的化學(xué)方程式是：Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3，這種金屬冶煉的方法屬于（　�。�
A、熱還原法B、熱分解法
C、電解法D、以上三種方法均是
考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程．金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法．
金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)（Hg及后邊金屬）；
熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)（Zn～Cu）；
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）．
解答： 解：根據(jù)金屬活潑性順序表，是金屬活動(dòng)性不同，冶煉方法也不同，電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，K、Ca、Na、Mg、Al；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶煉是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)，Hg及后邊金屬可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)，鋁熱法煉鐵的化學(xué)方程式是：Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3，這種金屬冶煉的方法屬于熱還原法；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬冶煉的一般原理，難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性不同采取相應(yīng)的冶煉方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），則混合后溶液呈
 
（填“酸”“堿”或“中”）性，醋酸與氫氧化鈉溶液體積大小關(guān)系是V（CH3COOH）
 
（填“＞”“=”或“＜”）V（NaOH）．
（2）常溫下將0.1mol?L-1的HCN溶液與0.1mol?L-1的NaCN溶液等體積混合，溶液中c（HCN）＞c（CN-）．則該混合溶液的pH
 
（填“＞”“＜”或“=”，下同）7；c（HCN）+c（CN-）
 
0.1mol?L-1；
c HCN-c CN-
2
 
c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑨⑩
第4周期②④
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
；（填元素符號(hào)）
（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
，（填化學(xué)式）該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是
 
和
 
；
（3）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為
 
；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是
 
；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是
 
，該物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2：
（1）該蓄電池放電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填字母，下同）．
A．NiO2             B．Fe             C．Fe（OH）2            D．Ni（OH）2
（2）下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中正確的是
 
．
A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液顯強(qiáng)酸性
B．放電時(shí)5.6g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2時(shí)，外電路中通過(guò)了0.2mol電子
C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni（OH）2+2OH--2e-═NiO2+2H2O
D．充電時(shí)陰極附近溶液的堿性保持不變
（3）用此蓄電池電解含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，電解池的電極均為惰性電極．當(dāng)溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成Cu時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=
 
．
（4）用此蓄電池進(jìn)行電解，且電解池的電極均為銅電極，電解質(zhì)溶液為濃堿液與NaCl溶液的混合液，電解一段時(shí)間后，同學(xué)們驚奇地發(fā)現(xiàn)，陽(yáng)極附近不是生成藍(lán)色沉淀，而是生成紅色沉淀，查閱資料得知該紅色沉淀是Cu2O．寫(xiě)出該陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去下列各混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所加試劑和采用的方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)需除雜的物質(zhì)所加試劑主要操作
ACO2（SO2）Na2CO3溶液洗氣
BAl2O3（SiO2）NaOH溶液過(guò)濾
CNO（NO2）NaOH溶液洗氣
DNa2CO3（NaHCO3）不加任何試劑加熱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則相對(duì)分子質(zhì)量為M的物質(zhì)的一個(gè)分子的質(zhì)量（以克為單位）是（　　）
A、MNA
B、
NA
M
C、
M
NA
D、
1
MNA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、亞硫酸氫鈉與硝酸反應(yīng)：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
B、向氯化銀懸濁液中加入濃碘化鈉溶液：AgCl+I-═AgI+Cl-
C、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L．此反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A、用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/（L?min）
B、用C表示的速率是0.2mol/（L?min）
C、在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/（L?min）
D、用D表示的反應(yīng)速率是0.2mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%發(fā)生電離，下列敘述不正確的是（　�。�
A、該溶液的pH=3
B、由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的108倍
C、Na2A溶液顯堿性
D、升高溫度，溶液的pH增大

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