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【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．原來的溶液中含有SO42-和Ag+，滴加BaCl2溶液都會產(chǎn)生白色沉淀，故A錯誤；

B．氧化性Cl2>I2，所以發(fā)生反應：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液顯紫色，故B正確；

C．火焰呈黃色說明含有Na+，但不能說明是否含有K+，要透過藍色鈷玻璃來看。若呈紫色則含有K+，否則不會K+，故C錯誤；

D．只有加入氫氧化鈉至溶液顯堿性時再加熱并用濕潤的紅色試紙檢驗若變藍，才能證明含有NH4+，否則不含NH4+，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案

優(yōu)等生練考卷單元期末沖刺100分系列答案

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工藝流程如圖所示：

(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產(chǎn)物中的錳相同，則鐵元素的化合價為___________。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應的離子方程式：_________________________________。

(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質的量之比與產(chǎn)品的化學式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應的離子方程式：______________________、_______。

②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。

(5)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序為_______________。

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，回答下列問題：

(1)NaHB溶液顯___(填“酸性”、“中性”或“堿性”或“無法確定”)，理由是_______。

(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1 的NaHB溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填序號)。

a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

(3)已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是________0.11 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”); 理由是__________。

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。利用濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如表所示。

濕法	強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物