Question

X、Y、Z、W、R是短周期元素，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，其中Z的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4，W最高價氧化物水化物的陰、陽離子電子數(shù)相等，R與W同周期，R最高價氧化物的水化物與W、Y最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）W₂Y水溶液中，陰離子濃度由大到小的順序是

 

，寫出W₂X₂的一種用途

 

．
（3）R單質(zhì)與W最高價氧化物水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

 

．
（4）Y單質(zhì)溶解在熱的KOH弄人也中，反應(yīng)生成兩種陰離子YO₃^2-和

 

．
（5）已知298K時，F(xiàn)e（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
2R（s）+

3

2

O₂（g）=R₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
寫出R單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：X、Y、Z、W、R是短周期元素，Z的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4，則Z為為第二周期第ⅥA族或在第三周期第ⅤⅡA族，根據(jù)Z在周期中與X、Y的位置關(guān)系可知，Z為氯元素，所以Y為硫元素，X為氧元素，W最高價氧化物水化物的陰、陽離子電子數(shù)相等，則說明W最高價氧化物水化物是離子化合物，是堿，R與W同周期，R最高價氧化物的水化物與W、Y最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)，則說明R為鋁元素，W為鈉元素，據(jù)此答題．

解答： 解：X、Y、Z、W、R是短周期元素，Z的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4，則Z為為第二周期第ⅥA族或在第三周期第ⅤⅡA族，根據(jù)Z在周期中與X、Y的位置關(guān)系可知，Z為氯元素，所以Y為硫元素，X為氧元素，W最高價氧化物水化物的陰、陽離子電子數(shù)相等，則說明W最高價氧化物水化物是離子化合物，是堿，R與W同周期，R最高價氧化物的水化物與W、Y最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)，則說明R為鋁元素，W為鈉元素，
（1）Z為氯元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）Na₂S水溶液中，由于硫離子水解，會生成硫氫根離子和氫氧根離子，但水解程度不是很大，水電離也產(chǎn)生氫氧根離子，所以溶液中陰離子濃度由大到小的順序是c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），W₂X₂為過氧化鈉，常用作供氧劑等，
故答案為：c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）；作供氧劑；
（3）鋁與氫氧化鈉的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）硫單質(zhì)溶解在熱的KOH溶液中，硫發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成兩種陰離子SO₃^2-和S^2-，
故答案為：S^2-；
（5）已知298K時，①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1；②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7 kJ?mol^-1，根據(jù)蓋斯定律，將②-①×3得Al單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al（s）+FeO（s）=Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1-（-272.0）×3kJ?mol^-1=-859.7kJ?mol^-1，
故答案為：2Al（s）+FeO（s）=Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-859.7kJ?mol^-1．

點評：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子濃度大小比較、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式等知識，中等難度，元素推斷是解題關(guān)鍵，答題時注意基本知識的靈活運用．