下列模型分別是HCN、S8、SF6、B12結構單元，下列說法錯誤的是（　　）
A、已知單質硼的結構單元是由20個正三角形構成的正二十面體，則這個結構單元中含有30個B-B鍵、12個硼原子
B、SF6為正八面體的非極性分子
C、1 molHCN分子中有2 molσ鍵和2molπ鍵
D、32gS8分子中含有0.125 molσ鍵
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,極性分子和非極性分子
專題：
分析：A．根據(jù)晶胞的結構圖可知，每個硼原子被5個正三角形共用，每個B-B被兩個正三角形共用，利用均攤法解題；
B．根據(jù)SF6價層電子對數(shù)判斷；
C．根據(jù)HCN的結構式及原子間的成鍵類型分析；
D．根據(jù)分子結構可知1molS8分子中含有8molσ鍵．
解答： 解：A．根據(jù)晶胞的結構圖可知，每個硼原子被5個正三角形共用，每個正三角形上有三個硼原子，所以這個基本結構單元含有硼原子的個數(shù)為：
20×3
5
=12，B-B鍵的個數(shù)為：
20×3
2
=30，故A正確；
B．SF6的價層電子對數(shù)為6，分子空間構型為正八面體，故B正確；
C．HCN的結構式為H-C≡N，H-C中含有1個σ鍵，C≡N中含有1個σ鍵和2個π鍵，所以1 molHCN分子中有2 molσ鍵和2molπ鍵，故C正確；
D．由分子結構可知1molS8分子中含有8molσ鍵，則32gS8分子中含有1molσ鍵，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查微粒的結構示意圖（比例模型、球棍模型等），解題的關鍵是把握各原子間的成鍵情況，注意把握分子中σ鍵和π鍵的判斷方法，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、若溶液中c（OH-）=10-7 mol/L，則該溶液一定呈中性
B、c（H+）越大，則pH越大，溶液的堿性越強
C、pH=0的溶液，其中只含有H+，而無OH-
D、向25℃純水中加少量NaHSO4（溫度不變），c（H+）、c（OH-）乘積不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A、已知2H2（gO2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為
 
，離子方程式為
 
．
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為
 
，離子方程式是
 
．
（3）對比上述兩個實驗所得的結果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強到弱的順序排列為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R是短周期元素，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，其中Z的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4，W最高價氧化物水化物的陰、陽離子電子數(shù)相等，R與W同周期，R最高價氧化物的水化物與W、Y最高價氧化物的水化物均能反應．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Z原子結構示意圖為
 
．
（2）W2Y水溶液中，陰離子濃度由大到小的順序是
 
，寫出W2X2的一種用途
 
．
（3）R單質與W最高價氧化物水化物的溶液反應的化學方程式是：
 
．
（4）Y單質溶解在熱的KOH弄人也中，反應生成兩種陰離子YO32-和
 
．
（5）已知298K時，F(xiàn)e（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
2R（s）+
3
2
O2（g）=R2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
寫出R單質和FeO反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2+NH3+H20+A═NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制堿法的重要反應，反應中物質A的化學式為（　�。�
A、Na2O
B、NaCl
C、NaOH
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同條件下，H2、N2兩種氣體按體積比為2：1的比例混合，所得混合氣體中N2質量為1.4g，問：
（1）該混合氣體的總質量為
 

（2）該混合氣體在標準狀況下的體積為
 

（3）該混合氣體的平均分子量
 
（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2：1反應：6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe（OH）3↓+6 Na++2Fe3+
B、向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應：Fe2O3+6H++6 I -=2Fe2++3I2+3H2O
C、雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+O2↑+2 H2O
D、向銀氨溶液中加入鹽酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨與硝酸在工農業(yè)生產中均有重要的用途．某小組根據(jù)工業(yè)生產原理設計了生產氨與硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的
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，則N2的轉化率α=
 
；若此時放出熱量為a kJ，則其熱化學方程式為
 
．
②氨氣溶于水則為氨水．已知NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb，計算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c（OH-）=
 
mol/L（設平衡時NH3?H2O的濃度約為0.1mol/L，用含有Kb的代數(shù)式表示）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料先進行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容積恒定的密閉容器中進行反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時與在t1～t2時的平衡常數(shù)K肯定相同
d．在t5時，容器內NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
②實際上，生成的NO2會二聚生成N2O4．如果在一密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，則改變的條件是
 
．

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