Question

下列模型分別是HCN、S₈、SF₆、B₁₂結(jié)構(gòu)單元，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、已知單質(zhì)硼的結(jié)構(gòu)單元是由20個(gè)正三角形構(gòu)成的正二十面體，則這個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵、12個(gè)硼原子
• B、SF₆為正八面體的非極性分子
• C、1 molHCN分子中有2 molσ鍵和2molπ鍵
• D、32gS₈分子中含有0.125 molσ鍵

Answer 1

考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,極性分子和非極性分子

專題：

分析：A．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)硼原子被5個(gè)正三角形共用，每個(gè)B-B被兩個(gè)正三角形共用，利用均攤法解題；
B．根據(jù)SF₆價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷；
C．根據(jù)HCN的結(jié)構(gòu)式及原子間的成鍵類型分析；
D．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知1molS₈分子中含有8molσ鍵．

解答： 解：A．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)硼原子被5個(gè)正三角形共用，每個(gè)正三角形上有三個(gè)硼原子，所以這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元含有硼原子的個(gè)數(shù)為：

20×3

5

=12，B-B鍵的個(gè)數(shù)為：

20×3

2

=30，故A正確；
B．SF₆的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，分子空間構(gòu)型為正八面體，故B正確；
C．HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，H-C中含有1個(gè)σ鍵，C≡N中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以1 molHCN分子中有2 molσ鍵和2molπ鍵，故C正確；
D．由分子結(jié)構(gòu)可知1molS₈分子中含有8molσ鍵，則32gS₈分子中含有1molσ鍵，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒的結(jié)構(gòu)示意圖（比例模型、球棍模型等），解題的關(guān)鍵是把握各原子間的成鍵情況，注意把握分子中σ鍵和π鍵的判斷方法，題目難度中等．