1．一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，可能引起由c向b的變化
B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

分析 A、由圖可知abc為等溫線；
B、由b點(diǎn)計(jì)算此溫度下水的離子積常數(shù)為1.0×10-14；
C、b點(diǎn)到a點(diǎn)，氫離子濃度變大，氫氧根離子濃度減小，據(jù)此解答即可；
D、稀釋不會(huì)引起水的離子積的改變，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、由圖可知abc三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故abc為等溫線，故升高溫度，不能由c到b，故A錯(cuò)誤；
B、b點(diǎn)c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7，故KW=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，故B錯(cuò)誤；
C、加入FeCl3，氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根，促進(jìn)水的電離平衡右移，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減�。ㄓ蒪到a），符合圖象變化趨勢，故C正確；
D、由c點(diǎn)到d點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，溫度不變，K不變，故不能利用稀釋使其形成此變化，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是水的離子積常數(shù)以及水電離的影響因素，掌握水的離子積為溫度的函數(shù)是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）法醫(yī)做指紋顯影實(shí)驗(yàn)時(shí)，先對(duì)準(zhǔn)指紋處噴灑AgNO3溶液，使之與人體分泌出的汗水中的某種離子結(jié)合，然后進(jìn)行光照處理，就可顯出指紋．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，2AgCl$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2Ag+Cl2↑．（寫出一個(gè)即可）
（2）新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根據(jù)下列性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)牧Ｗ舆M(jìn)行填空．
①使新制氯水呈現(xiàn)淺綠色的物質(zhì)是Cl2；
②能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將1.800g FeC2O4•2H2O固體放在一個(gè)可稱量的容器中加熱，分解產(chǎn)物為CO、CO2、H2O與鐵的氧化物，已知500℃時(shí)殘留固體質(zhì)量為0.800g，則此時(shí)所得氣體的平均摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．25g/molB．27g/molC．30g/molD．32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中與1L 0.1mol•L-1 NaCl溶液混合，所得中c（Cl-）最大的是（　�。�
A．50mL 1mol•L-1 NaCl溶液B．20mL 2mol•L-1 AlCl3溶液
C．30mL 1mol•L-1 MgCl2溶液D．100mL 3mol•L-1 NaClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，在一定條件下既能跟乙醇反應(yīng)，又能跟乙酸反應(yīng)的是（　�。�
A．CuB．CuOC．CaCO3D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若濾液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會(huì)生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失．
（2）濾液Ⅰ中陰離子有NO3-，OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會(huì)生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛，以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑和反應(yīng)條件省略）：

（1）A的名稱是甲苯；試劑Y為酸性高錳酸鉀溶液；
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；B中官能團(tuán)的名稱是羧基，D中官能團(tuán)的名稱是羰基；
（3）E→F的化學(xué)方程式是；
（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基（-CH2OH），寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：；
（5）下列說法正確的是ad．
a、B的酸性比苯酚強(qiáng)                      b、D不能發(fā)生還原反應(yīng)
c、E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫              d、TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（　　）
A．氮元素均被氧化
B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化
D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．請(qǐng)回答：
（1）H2O2的電子式．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式AgCl+Br-=AgBr+Cl-．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2．
請(qǐng)推測并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH．
（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；
驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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