【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH <0
(1)降低溫度,該反應(yīng)K值______,二氧化硫轉(zhuǎn)化率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
(2)600 ℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是______________________。
(3)據(jù)上圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是__________________(用文字表達(dá))。
(4)可用上述反應(yīng)中某種物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
A .SO2的生成速率與SO3的生成速率相等
B. 消耗a mol SO2的同時(shí)生成a mol SO3
C. 各組分濃度不在發(fā)生變化
D.恒容體系中壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
E. 恒容體系中氣體密度不再變化
F. ΔH不再發(fā)生變化
G.容器里SO2、O2、SO3的濃度比是2:1:2
【答案】 增大 增大 15~20 min和25~30 min 增加了O2的量 A、C、D
【解析】(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向進(jìn)行,平衡常數(shù)增大,二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大,故答案為:增大;增大;
(2)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化,說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺(tái),各組分的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),故答案為:15-20min和25-30min;
(3)由圖可知,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),瞬間只有氧氣的濃度增大,應(yīng)是增大了氧氣的濃度.故答案為:增大氧氣的濃度;
(4) A .SO2的生成速率與SO3的生成速率相等,表示正逆反應(yīng)速率相等,說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),正確;B. 消耗a mol SO2的同時(shí)必定生成a mol SO3,不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;C. 各組分濃度不在發(fā)生變化,表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),正確;D.該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng),恒容體系中壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說(shuō)明物質(zhì)的量不再變化,說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),正確;E. 恒容體系中氣體的質(zhì)量和體積均不變,密度始終不變,不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;F. ΔH與反應(yīng)進(jìn)行的程度無(wú)關(guān),不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤; G.平衡時(shí)容器里SO2、O2、SO3的濃度比不一定是2:1:2,不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;故選ACD。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂的說(shuō)法中,正確的是
A.它們的組成中都有C、H、O、N等元素
B.在一定條件下,它們都能發(fā)生水解反應(yīng)
C.人體需要的二十多種氨基酸都可以通過(guò)人體自身合成
D.油脂都是高級(jí)脂肪酸的甘油酯,是一種高熱量營(yíng)養(yǎng)素
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 化合反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是( )
A.葡萄糖和果糖B.蔗糖和麥芽糖C.甘氨酸和硝基乙烷D.淀粉和纖維素
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C2H4(g)+ 3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411.0 kJ·mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C2H4的混合氣體共5 mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱4242kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是____________。
(2)已知下列熱化學(xué)方程式:
①CH3COOH(l) + 2O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1=―870.3 kJ·mol-1;
②C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH2=―393.5 kJ·mol-1;
③H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l) ΔH3=―285.8 kJ·mol-1。
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH為______________kJ·mol-1。
(3)已知下列反應(yīng): ①SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1
②ClO- (aq)+ SO32- (aq) SO42- (aq)+Cl-(aq) ΔH2
③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq) ΔH3 則反應(yīng)
SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=_____________。
(4)已知:①碳的燃燒熱ΔH1= a kJ·mol-1
②S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol-1
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol-1
黑火藥爆炸的熱化學(xué)方程式為:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= ______________ kJ·mol-1
(5)①2O2(g)+N2(g)N2O4(l) ΔH1 = a
②N2(g)+2H2(g)N2H4(l) ΔH2=b ③O2(g)+2H2(g)2H2O(g) ΔH3=c
則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1。該原子核外共__個(gè)電子層,有__種能量不同的電子。核外電子占有的軌道總數(shù)是__個(gè),有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯仿(CHCl3)可用作麻醉劑,但常因保存不慎,而被空氣中的氧氣氧化,生成劇毒的光氣(COCl2),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3+O22HCl+2COCl2,為防止發(fā)生事故,在使用前要檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì),應(yīng)選用的試劑是( )
A. 氫氧化鈉溶液 B. 硝酸銀溶液 C. 溴水 D. 淀粉碘化鉀試劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH),可獲得淸潔能源H2。其原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 電源B極為負(fù)極
B. 通電后,若有0.1 mol H2生成,則轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子
C. 通電后,H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng),最終右側(cè)溶液pH減小
D. 與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+ 8H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解池的說(shuō)法正確的是
A.電源的負(fù)極就是陰極
B.與直流電源正極相連的是電解池的陰極
C.與直流電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生還原反應(yīng)
D.陽(yáng)極上發(fā)生還原反應(yīng)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com