Question

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0

（1）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

（2）600 ℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是______________________。

（3）據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是__________________(用文字表達(dá))。

（4）可用上述反應(yīng)中某種物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A .SO2的生成速率與SO3的生成速率相等

B. 消耗a mol SO2的同時(shí)生成a mol SO3

C. 各組分濃度不在發(fā)生變化

D.恒容體系中壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

E. 恒容體系中氣體密度不再變化

F. ΔH不再發(fā)生變化

G.容器里SO2、O2、SO3的濃度比是2:1:2

Answer 1

【答案】 增大 增大 15～20 min和25～30 min 增加了O2的量 A、C、D

【解析】(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；增大；

(2)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺(tái)，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：15-20min和25-30min；

(3)由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度．故答案為：增大氧氣的濃度；

(4) A .SO2的生成速率與SO3的生成速率相等，表示正逆反應(yīng)速率相等，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；B. 消耗a mol SO2的同時(shí)必定生成a mol SO3，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C. 各組分濃度不在發(fā)生變化，表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；D.該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，恒容體系中壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明物質(zhì)的量不再變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；E. 恒容體系中氣體的質(zhì)量和體積均不變，密度始終不變，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；F. ΔH與反應(yīng)進(jìn)行的程度無關(guān)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤； G.平衡時(shí)容器里SO2、O2、SO3的濃度比不一定是2:1:2，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；故選ACD。