【題目】已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇,其制備反應為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。下列說法正確的是:

A. 調控反應條件不能改變反應限度

B. 化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率

C. 當CO2的消耗速率等于其生成速率時,該反應已停止

D. 投入3molH2能得到1mol的CH3OH

【答案】B

【解析】A、調控反應條件能改變反應限度,如加壓,平衡正向移動,故A錯誤;B、化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率,即達到平衡狀態(tài),故B正確;C、當CO2的消耗速率等于其生成速率時,該反應仍在進行,只是正速率與逆速率相等,故C錯誤;D、 投入3molH2得不到1molCH3OH,反應是可逆反應,轉化率達不到100%,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯乙烯是重要的基礎有機化工原料.工業(yè)中以乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應方程式為:C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)ΔH=a kJmol﹣1

(1)向體積為VL的密閉容器中充入n mol乙苯,反應達到平衡狀態(tài)時,平衡體系組成(物質的量分數(shù))與溫度的關系如圖所示:

600℃時,該反應的平衡常數(shù)_____________。

(2)乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫:

C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1

已知 H2的燃燒熱ΔH= b kJ/mol,水的汽化熱為c J/g,則 ΔH1=____________

(3)在汽車上安裝三元催化轉化器可實現(xiàn)反應:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。則該反應在_________ (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。在某溫度下,2L 密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進行反應,測得NO物質的量變化如圖所示,5分鐘末反應達到平衡。第6分鐘繼續(xù)加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2,請在圖中畫出到9分鐘末反應達到平衡NO的物質的量隨時間的變化曲線_________

(4)沉淀物并非絕對不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況.

由以上信息可知:

①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_________。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(
A.淀粉可以制得葡萄糖和酒精
B.鋁合金的熔點和硬度均高于純鋁
C.玻璃、塑料、金屬、紙類均是可回收的物品
D.硬化油不易被空氣氧化而便于儲存和運輸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】只用水不能鑒別的一組物質是(
A.硝基苯和溴苯
B.乙酸乙酯和乙醇
C.苯和四氯化碳
D.環(huán)己烷和乙醛

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語正確的是

A. NaHCO3的水解方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 醋酸銨的電離:CH3COONH4CH3COO+NH4+

C. 氯化銀的溶解平衡表達式:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

D. 汽車尾氣凈化反應2NO+2CO=2CO2+N2能夠自發(fā)進行,則該反應的△H>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用,請回答下列各有關問題。

(1)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0.某溫度下,向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2,該反應進行到40s時達到平衡,此時CO2的轉化率為50%。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內NH3濃度隨時間的變化而變化。

①0~25s、25s~40s內NH3的化學反應速率分別為__________、__________。存在差異的原因是______________________。

②該溫度下此反應的平衡常數(shù)為_______________。

③請在圖中畫出反應從25s延續(xù)至60s時c(NH3)隨時間變化的圖像。并在其他條件不變的情況下畫出使用催化劑時c(NH3)隨時間的變化圖像_______________

(2)尿素在一定條件下能將燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx轉化為N2,下圖表示的是尿素與某種煙氣(主要為N2、NO和O2)中的NO的物質的量比值分別為1:2、2:1、3:1時,NO脫除率隨溫度變化的曲線

①曲線a對應CO(NH2)2與NO的物質的量的比值是______。

②CO(NH2)2與NO反應的化學方程式為________________。

③曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內NO的脫除速率為______mg/(m3s)。

(3)希臘科學家采用高質子導電性的SYC陶瓷(能傳遞H+)為介質,用吸附在它外表面的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨(裝置如下圖)。鈀電極A是電解池的____(填“陽”或“陰”)極,該電極上的電極反應式是_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為元素周期表的一部分,請參照①~⑨在表中的位置,回答下列問題:

(1)②的元素符號是__________,⑥在周期表中的位置是___________

(2)⑦、⑧兩元素比較,非金屬性強的是(填元素符號)_______,從原子結構角度解釋原因_________。

(3)④-⑥這三種元素中,寫出最高價氧化物對應水化物兩兩之間能反應的離子方程式____________________。

(4)寫出工業(yè)冶煉元素⑤單質的化學方程式_________,不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是___________________。

(5)元素①和③可以組成很多種物質,寫出其中原子個數(shù)比為1:4的物質的電子式______,請從化學鍵角度解釋該物質中原子個數(shù)比為1:4的原因________________。

(6)已知Se在周期表中的位置如圖所示,請畫出Se的原子結構示意圖________。

請任意寫出三種Se物質的化學式,預測其性質(一條即可),并說明預測依據(jù),完成在下列表格中。________

含Se物質化學式

性質

預測依據(jù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為氫氧燃料電池裝置示意圖。

(1)該裝置是利用反應 2H2+O2===2H2O 設計而成的,該反應能設計成電池的原因是___________________。

(2)該電池的正極反應物是_______________,判斷依據(jù)是__________________。

(3)下列關于裝置描述不正確的是:__________。

a.導線是電子導體

b.該裝置需要點燃才能產(chǎn)生電流

c.Pt電極主要作用是提供得失電子的場所

d.電子從通氧氣一級沿導線轉移到通氫氣一級

(4)該裝置是如何形成電流的?請進行完整說明:____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列填空:

(1)常溫時,AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):________________________。AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質是__________(填化學式)。

(2)泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程是____________

(3)為了使Na2S溶液中的比值變小,可加入的物質是_______

A.適量鹽酸 B.適量NaOH溶液

C.適量KOH溶液 D.適量蒸餾水

(4)已知25℃ 時,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL-1,如要生成Cu(OH)2 沉淀,應調整溶液的pH,使之大于______________。

(5)已知c(Ca2+)≤10-5 mol·L-1時可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9。在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾,若測得濾液中c(CO)=10-3 mol·L-1,則Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。

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