【題目】現(xiàn)有100mLMgCl2AlCl3的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.30mol·L1,c(Cl)=1.20 mol·L1,要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開,至少需要1.00 mol·L1NaOH溶液的體積為

A. 80 mLB. 100 mLC. 120 mLD. 140 mL

【答案】D

【解析】

溶液中nCl-=0.1L×1.2mol/L=0.12mol,溶液中nMg2+=0.3mol/L×0.1L=0.03mol,根據(jù)電荷守恒,所以溶液中nAl3+==0.02mol,將100mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為MgOH2沉淀并分離析出,反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液,由原子守恒可知nNaOH=nNa=nCl+nAl=0.12mol+0.02mol=0.14mol,所以至少需要1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.14L=140ml,故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

A. B. C.

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_________________

(2)B中作正極的金屬是____________,該電極上看到的現(xiàn)象為_______________。

(3)C中作負(fù)極的金屬是____________,該電極反應(yīng)方程式為______________。

(4)現(xiàn)有未知金屬A,將AFe用導(dǎo)線相連后放入稀硫酸溶液中,觀察到A上有氣泡,在A上發(fā)______反應(yīng)。(氧化還原”),AFe的金屬活動(dòng)性大小順序?yàn)?/span>A_____Fe(“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】13分)用輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2,等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

1)下列措施是為了加快浸取速率,其中無法達(dá)到目的的是____(填字母)。

A.延長(zhǎng)浸取時(shí)間

B.將輝銅礦粉碎

C.充分?jǐn)嚢?/span>

D.適當(dāng)增加硫酸濃度

2)濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2,請(qǐng)寫出浸取反應(yīng)中生成S的離子方程式:_______。

3)研究發(fā)現(xiàn),若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢,可能的原因是___________。

4除鐵的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,則加入的試劑A可以是_______(填化學(xué)式);趕氨時(shí),最適宜的操作方法是________。

5)“沉錳(除Mn2)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______

6)濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 溫度:T1>T2>T3

B. 正反應(yīng)速率:v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c),M(b)<M(d)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B. 相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a,途徑b

C. 在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D. 通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將3molSO21molO2充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2g+O2g2SO3g);H=197kJ/mol,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說法中正確的是(

A.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),生成SO32mol

B.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),反應(yīng)放出的熱量一定小于197kJ

C.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2O2、SO3的分子數(shù)之比一定為212

D.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素WX、YZ的原子序數(shù)依次增加,由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,cZ的單質(zhì),在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑;e、f為常見氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是(

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z>X

B. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y>X

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Z> Y

D. Y、Z的氧化物所含化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)主要包括:糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水

B.燃燒相同體積的管道煤氣(主要成分COH2)和天然氣,管道煤氣消耗氧氣體積大

C.油脂沒有固定的熔沸點(diǎn),是食物中產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

D.金屬鈉和碳酸鈉溶液都可以用來區(qū)分乙醇、乙酸和苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是( 。

A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案