下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉Ca2-+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
C、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2NH4++2H2O
D、Na2S溶液呈堿性：S2-+H2O=HS-+OH-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．氫氧化鈉過量，離子方程式按照碳酸氫鈣的化學(xué)式組成書寫，碳酸根離子有剩余；
B．反應(yīng)生成的鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
C．氨水堿性較弱，不會溶解氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．硫離子的水解分步進(jìn)行，水解方程式需要分步寫，主要以第一步為主，水解程度較小，水解方程式應(yīng)該用可逆號．
解答： 解：A．碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2-+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正確；
B．氧化鐵可溶于氫碘酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故B錯誤；
C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．硫化鈉溶液呈堿性，原因是硫離子的水解，正確的水解離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，明確氧化還原反應(yīng)型的離子方程式的書寫方法，為易錯點(diǎn)，選項(xiàng)D需要明確硫離子的水解分步進(jìn)行，且為可逆反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、只含一種元素的物質(zhì)，可能為混合物
B、非金屬元素都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于或等于3
C、
 
235
92
U中子數(shù)為143，通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)235U與238U間的相互轉(zhuǎn)化
D、工業(yè)由N2制備氨氣以及由NH3氧化制備硝酸的過程都屬于氮的固定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二茂鐵（結(jié)構(gòu)如圖1）是一個典型的金屬有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到．反應(yīng)原理為：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe（C5H5）2+2KCl+2H2O
二茂鐵的熔點(diǎn)為172～173℃，在100℃開始升華．能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對堿和非氧化性酸穩(wěn)定．制備的步驟如下：
步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無水乙醚，通入氮?dú)獠嚢杓s10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5mL環(huán)戊二烯，再攪拌10鐘．
步驟2．無水氯化亞鐵的制備．
后向燒杯中加入25mL二甲亞砜和6.5g新制的無水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中．
步驟3．按如圖2所示的裝置裝配好儀器，打開滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時．
步驟4．反應(yīng)結(jié)束后，將混合物倒入100mL 18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結(jié)晶完全．
步驟5．抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風(fēng)干得到粗制的二茂鐵．
（1）步驟1中通入N2的目的可能是
 
．
（2）步驟2中，滴液漏斗側(cè)邊的玻璃導(dǎo)管的作用是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從
 
口進(jìn)（選填a或b）．
（4）步驟2無水氯化亞鐵制備的具體操作是先將鐵粉溶于
 
中，再加
 
，過濾，加入幾顆鐵釘，目的是
 
，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，
 
脫水，獲得無水氯化亞鐵．
（5）步驟4將反應(yīng)后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）步驟5用冷水洗滌是因?yàn)?div id="tltr5zx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，得到粗制的二茂鐵后可采用
 
的方法，進(jìn)一步提純二茂鐵．
（7）用測得相對分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈，測得相對分子質(zhì)量通常采用的儀器是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是
 
，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）
 
．
（2）若A物質(zhì)為CuSO4，其加入的目的是
 
，則固體B的成分為
 
．
（3）加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1～2，其作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

曾經(jīng)有一種固氮的方法：1100℃通N2和CaC2反應(yīng)得到CaCN2．

已知：CaCN2+3H2O═2NH3+CaCO3；CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
（1）某同學(xué)采用如圖1裝置（加熱和夾持儀器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物質(zhì)是
 
（填一種）；
②
 
（填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替圖中石英管；
（2）檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體（用W表示）中含有氮元素
該同學(xué)將適量W溶于水，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有氮元素，該結(jié)論不正確．若要得出正確結(jié)論，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
 
．
（3）測定W中CaCN2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
步驟Ⅰ：按如圖2所示裝置（夾持儀器已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
關(guān)閉彈簧夾，將漏斗中溶液逐滴加入到三頸瓶中，當(dāng)W反應(yīng)完全后，打開彈簧夾，通入氮?dú)�，直至氨氣�?00mL0.1mol?L-1硫酸完全吸收．
步驟Ⅱ：準(zhǔn)確量取燒杯中溶液20.00mL置于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用c mol?L-1 NaOH溶液滴定過量的硫酸，實(shí)驗(yàn)測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為v mL．
已知三種常用指示劑變色pH范圍如下：
指示劑abc
變色pH范圍3.1～4.48.0～10.04.4～6.2
說明pH＜3.1顯紅色
pH＞4.4顯黃色		pH＜8.0顯無色
pH＞10.0顯紅色		pH＜4.4顯紅色
pH＞6.2顯黃色
①上述滴定過程中，不宜選用的指示劑是
 
（填字母序號）；
②燒杯中最終吸收氨氣的物質(zhì)的量為
 
mol；經(jīng)進(jìn)一步計(jì)算可求得W中CaCN2質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果明顯偏小，若不考慮裝置的氣密性和操作誤差，則導(dǎo)致結(jié)果偏小的可能原因是
 
（寫1種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下用NH3捕獲CO2可以生成重要的有機(jī)化工產(chǎn)品--三聚氰酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NH3+CO2→+H2O下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是（　　）
A、分子式為C3H6N3O3
B、分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C、屬于共價化合物
D、生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種．
（1）取該溶液少量滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；
（2）向呈橙黃色的溶液中加入氯化鋇溶液無沉淀生成；
（3）橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)．根據(jù)上述事實(shí)推斷，在原溶液中肯定都存在的離子組是（　�。�
A、Na+、Br-、CO32-
B、Na+、I-、SO32-
C、Fe2+、I-、SO32-
D、Fe2+、Br-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景，先用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為
 
，
②如圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則A極上消耗的O2在標(biāo)況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．

請根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問題：
（1）關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．豎直冷凝管接通冷凝水，進(jìn)水口是
 
（填“I”或“Ⅱ”）；冷凝回流的主要目的是
 
．
（2）理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3）、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等．熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子并打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗(yàn)部分副產(chǎn)物．B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是
 
和
 
，寫出C裝置中主要的化學(xué)方程式：
 
．
（3）為了進(jìn)一步分離提純1-溴丁烷，該興趣小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
請你補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到分離出1-溴丁烷．
①待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管；
②
 
；③
 
；④
 
；⑤
 
，收集所得餾分．
（4）若實(shí)驗(yàn)中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g 1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是
 
．（保留2位有效數(shù)字）

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同步練習(xí)冊答案