在一定條件下用NH3捕獲CO2可以生成重要的有機(jī)化工產(chǎn)品--三聚氰酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NH3+CO2→+H2O下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是（　　）
A、分子式為C3H6N3O3
B、分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C、屬于共價(jià)化合物
D、生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．根據(jù)三聚氰酸的結(jié)構(gòu)簡式書寫分子式；
B．分子中化學(xué)鍵都是不同原子之間形成的共價(jià)鍵，都是極性鍵；
C．三聚氰酸分子是原子之間通過共價(jià)鍵形成的分子，屬于共價(jià)化合物；
D．酸與堿反應(yīng)生成鹽與水的反應(yīng)為中和反應(yīng)．
解答： 解：A．由三聚氰酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C3H3N3O3，故A錯(cuò)誤；
B．分子中化學(xué)鍵都是不同原子之間形成的共價(jià)鍵，都是極性鍵，不存在非極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．三聚氰酸分子是原子之間通過共價(jià)鍵形成的分子，屬于共價(jià)化合物，故C正確；
D．該反應(yīng)不符合酸與堿反應(yīng)生成鹽與水，不是中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，涉及化學(xué)鍵、共價(jià)化合物、化學(xué)反應(yīng)類型等，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語描述中正確的是（　�。�
A、含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：
 
17
35
Cl
B、比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C、HCO3-的電離方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖曲線a表示反應(yīng)X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）△H＜0進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)
行，可采取的措施是（　　）
A、升高溫度
B、加大N的投入量
C、縮小體積
D、加大X的投入量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝流程如圖1：

請(qǐng)同答下列問題：
（l）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是
 
（填編號(hào)）．
A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3，KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
 FeO42-+
 
 H2O═
 
 Fe（0H）3（膠體）+
 
O2↑+
 
OH-．
（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
充電
放電
3Zn+2K2FeO4+8H2O，放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉Ca2-+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
C、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2NH4++2H2O
D、Na2S溶液呈堿性：S2-+H2O=HS-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列鐵元素組成的化合物中，通過化合反應(yīng)可以生成的（　�。�
①FeCl3；②Fe（OH）3；③FeCl2；④Fe（OH）2．
A、①②③④B、①②
C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2　
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO　
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)   
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)　
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)　
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)　
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A、①④⑥⑦B、②③⑤
C、①③④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
丁
乙
丁
甲
丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A、若甲為C2H5OH，則丙可能為CH3COOH
B、若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則甲可能為Cl2
C、若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則丁可能為O2
D、若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL0.55mol?L-1鹽酸與100mL0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中還缺少的玻璃儀器是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）若大燒杯上不該硬紙板，測(cè)得中和熱的絕對(duì)值將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）實(shí)驗(yàn)中溶液的溫度升高3.3℃，稀溶液的密度ρ和比熱容c分別與水的相等[已知：ρ（H2O）=1g/mL，c（H2O）=4.18kg?℃]，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱△H=
 

（5）用2.5mL 11.0mL?L-1的濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的絕對(duì)值會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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