8．已知反應 2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H＜0，下列說法不正確的是（　�。�
A．升高溫度，正、逆反應速率均加快
B．增大壓強，化學平衡正向移動
C．充入O2，可提高SO2的轉化率
D．當氣體總質量不變時，反應達平衡狀態(tài)

分析 A．溫度升高反應速率增大，正逆反應速率都增大，吸熱反應方向的速率增大多；
B．反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行；
C．兩種反應物增加其中一種會增大另一種物質的轉化率，本身轉化率減��；
D．反應前后都是氣體，氣體質量不變；

解答 解：A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H＜0，是放熱反應，升高溫度平衡逆向進行，但反應速率增大，正、逆反應速率均加快，故A正確；
B．正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，化學平衡正向移動，故B正確；
C．反應中充入O2，可提高SO2的轉化率，氧氣轉化率減小，故C正確；
D．反應前后氣體質量始終保持不變，氣體質量不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率以及化學平衡的影響因素，注意相關基礎知識的學習和積累，難度不大，注意密閉容器中氣體質量守恒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯誤的是（　　）
A．節(jié)假日燃放的五彩繽紛的煙花，和一些金屬元素的焰色反應有關
B．硅膠常作實驗室和袋裝食品等的干燥劑
C．正常雨水的pH是5.6，酸雨的pH大于5.6
D．二氧化硅是現(xiàn)代光纖的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一定條件下，足量的氫氣、氧氣分別與質量為mg的硫粉反應．將反應后的生成物混合，硫的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．從下列事實所列出的相應結論合理的是（　�。�
A．SO2的水溶液可以導電說明是SO2電解質
B．加熱NaOH溶液時不能使用玻璃試管，因為玻璃中的SiO2能與NaOH反應
C．某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，該溶液一定有NH4+
D．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-或HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　　）
A．一段時間后銅片增重，鹽橋中K+移向CuSO4溶液
B．正極反應為：Zn-2e-═Zn2+
C．電子從銅片經導線流向鋅片
D．電池工作時Zn2+和Cu2+ 的濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：

下列結論正確的是（　�。�
A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B．氣體F經催化氧化可直接生成氣體D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3
D．X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　　）
A．強酸和強堿溶液的反應可以設計成原電池
B．白鐵（鍍鋅鐵）破損時與電解質溶液接觸，鋅被腐蝕
C．電解池內發(fā)生的反應均為自發(fā)進行的氧化還原反應
D．用惰性電極電解足量飽和食鹽水后，可加鹽酸使溶液恢復至原狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置．

實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有Cl2（填化學式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-）．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣．
（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2；
②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應生成的．
（4）實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式．
□Na2O2+□HClNa2O2+4HCl□Cl2+□NaCl+□Cl2+2NaCl+2H2O
該反應不能（填“能”或“不能”）用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體的物質、固體與氣體反應較慢、產生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體（答出任何一點即可，其他合理答案均可）（要求答出要點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．蒸餾法分離酒精與水B．食物腐爛
C．過濾除去水中的泥沙D．分液法分離四氯化碳與水

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