14．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．節(jié)假日燃放的五彩繽紛的煙花，和一些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)
B．硅膠常作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品等的干燥劑
C．正常雨水的pH是5.6，酸雨的pH大于5.6
D．二氧化硅是現(xiàn)代光纖的原料

分析 A．許多金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)不同的色彩；
B．硅膠疏松多孔常作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品等的干燥劑；
C．酸雨的pH小于5.6；
D．純凈的二氧化硅良好的折光性．

解答 解：A．金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)不同的色彩，節(jié)日燃放的煙花即是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩，故A正確；
B．硅膠疏松多孔，常作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品等的干燥劑，故B正確；
C．正常雨水的pH是5.6，酸雨的pH小于5.6，故C錯(cuò)誤；
D．純凈的二氧化硅良好的折光性，是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有關(guān)元素化合物的知識(shí)，注意物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，難度不大．注意并不是所有的金屬元素的焰色反應(yīng)都有顏色．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范是實(shí)驗(yàn)的基本要求．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
給試管加熱		B．
點(diǎn)燃酒精燈		C．
滴加液體		D．稱(chēng)量10.05g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用惰性電極電解100mL 0.05mol/L的CuSO4的溶液，當(dāng)電解到陰極剛好有氣體析出時(shí)，溶液的PH值最接近于（不考慮溶液的體積變化）（　�。�
A．1.0B．1.3C．1.7D．2.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ稱(chēng)取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀(guān)察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化     B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無(wú)色變成粉紅（或淺紅）色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．（保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．無(wú)色溶液：K+、Cu2+、NO3-、AlO2-
B．空氣：CH4、CO2、SO2、NO
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br -
D．各離子物質(zhì)的量濃度相等的溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．一定質(zhì)量的金屬銅，加入50mL10mol/L的濃硝酸充分反應(yīng)后，銅完全溶解，共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體4.48L．
（1）若氣體只有NO2，計(jì)算銅的質(zhì)量．
（2）若氣體為NO2和NO，且硝酸也恰好完全反應(yīng)，計(jì)算銅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示），F(xiàn)eCl3 凈水的原理是Fe3+水解產(chǎn)生的Fe （OH）3膠體離子能吸附水．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：Fe2++ClO3-+=Fe3++Cl-+．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是ac（填序號(hào)）．
a．加水稀釋        b．降溫        c．加入NH4HCO3        d．加入NH4Cl
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．按要求書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）硫在氧氣中燃燒S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2
（2）在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，可以治理汽車(chē)尾氣中的NO和CO，其原理是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2
（3）氨的催化氧化4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（4）制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（5）工業(yè)合成氨N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng) 2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H＜0，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快
B．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
C．充入O2，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．當(dāng)氣體總質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

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