在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是（ ）

A． m+n<p B． 平衡向逆反應方向移動

C． A的轉(zhuǎn)化率降低 D． C的體積分數(shù)增加

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離子方程式錯誤的是

A．NaHCO3=Na++HCO3- B．NaHSO4=Na++H++SO42－

C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．H2SO4=2H++SO42-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月學段考文化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物發(fā)生的反應屬于加成反應的是 （ ）

A．乙醇燃燒 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C．甲烷和氯氣混合，見光 D．用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月學段考文化學卷（解析版） 題型：選擇題

通常狀況下和氨氣不能共存的氣體是（ ）

A．氧氣 B．氯化氫氣體 C．氫氣 D．一氧化碳氣體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月學段考理化學卷（解析版） 題型：填空題

在2L恒容密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 。

已知：＞，則該反應是 熱反應。

（2）圖中表示NO2濃度的變化的曲線是 。

用O2表示從0—2s內(nèi)該反應的平均速率υ（O2）= 。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。

a．C（NO2）=2C（O2） b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變

（4） 為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。

a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月學段考理化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應速率分別用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（ ）

A．4/5υ（NH3）=υ（O2） B．5/6υ（O2）=υ（H2O）

C．2/3υ（NH3）=υ（H2O） D．4/5υ（O2）=υ（NO）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月學段考理化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是 （ ）

A、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大

B、焓變是一個反應能否自發(fā)進行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應能自發(fā)進行

C、一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)

D、自發(fā)進行的反應一定能迅速進行

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省名校協(xié)作體高二上9月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于苯的說法錯誤的是

A. 苯是無色有特殊氣味的烴，燃燒時冒濃煙

B. 苯一定條件下能與濃硫酸和濃硝酸的混酸溶液發(fā)生取代反應

C. 苯不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，不能和溴水發(fā)生加成反應

D. 工業(yè)上的苯都是從煤干餾獲取的煤焦油中分離得到

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填字母）：__________ 。

名稱

托盤天平（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（1）此裝置哪些地方需要改進：________________

（2）寫出該反應的中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ·mol－1）：__________________

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液按正確裝置進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

起始溫度/℃

終止溫度/℃

溫度差/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.2

24.35

27.6

3.25

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75

①近似認為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝_______________（取小數(shù)點后一位）。

②上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）____________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（4）如果用50 mL 0.55 mol·L－1的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，其放出的熱量偏小，原因是________________________

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