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【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）

A.X元素位于ⅥA

B.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應

C.B的沸點高于C的沸點

D.A不能溶解于B中

【答案】B

【解析】

已知B和C均為10電子分子，則分子中一定含有H原子，則Z為H；X、Y、Z三種短周期元素，原子序數之和為16，則X、Y原子序數相差1，則Y為N，X為O。

A.X元素為O，其位于ⅥA族，A說法正確；

B.A和C分別為NO、NH3，一定條件下可發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，B說法不正確；

C.B、C分別為H2O、NH3，相同量的H2O中含有的氫鍵數目比NH3多，則H2O的沸點高于NH3的沸點，C說法正確；

D.A、B分別為NO、H2O，NO不能溶解于H2O中，且不與水反應，D說法正確；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列顏色變化與氧化還原反應無關的是

A. 將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色

B. 將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰，出現紅色沉淀

C. 將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去

D. 將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)甲苯與濃硫酸、濃硝酸在100℃時能獲得不溶于水的淡黃色針狀晶體，請寫出反應方程式：__________。上述反應是加成反應還是取代反應？請判斷并說明原因：__________________。

(2)Mg3N2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，寫出Mg3N2的電子式：__________。

(3)在常壓下，乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。

(1)目前，應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原法，化學反應可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g)△H＜0

①該反應中，反應物總能量_______(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。

②當該反應有2mol N2(g)生成時，轉移電子的物質的量為________mol。

③該反應中，還原劑為_______(填化學式)，氧化產物與還原產物的質量比為_______。

(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物，已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol ；CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-867kJ/mol

則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是_______。

(3)鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一(如圖所示)，總反應方程式為： Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O

①鋅錳干電池的負極材料是________，

②負極發(fā)生的電極反應方程式為：_______

③正極發(fā)生的電極反應方程式為：________。

④若反應消耗32.5 g負極材料，則電池中轉移電子的數目為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液a逐滴加入固體b中，下列敘述中不正確的是（ ）

A.若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c盛石蕊溶液，則c溶液先變紅后褪色

B.若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色

C.若a為醋酸溶液，b為碳酸鈣，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁

D.若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關實驗，不合理的是（　�。�

A. 用a趁熱過濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗乙烯

C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PBAT(聚已二酸/對苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農用薄膜等領域的新興材料，它可由聚合物 PBA 和PBT 共聚制得，一種合成路線如下：

已知：R-CH3 R-CN R-COOH

R-CH=CH2 R-COOH+CO2

回答下列問題：

(1)B 的官能團名稱為_____，D 的分子式為_____。

(2)①的反應類型為_____；反應②所需的試劑和條件是_____。

(3)H 的結構簡式為_____。

(4)⑤的化學方程式為_____。

(5)M 與G 互為同系物，M 的相對分子質量比G 大 14；N 是 M 的同分異構體，寫出同時滿足以下條件的N 的結構簡式：______________(寫兩種，不考慮立體異構)。

Ⅰ.既能與 FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)水解反應和銀鏡反應；

Ⅱ.與 NaOH 溶液反應時，1mol N 能消耗 4molNaOH；

Ⅲ.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為 1:2:2:2:1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中，下面表示的反應速率最快的是

A.v(A)=0.5mo1/(L·s)B.v(B)=1.8mo1/(L·min)

C.v(C)=0.9mo1/(L·s)D.v(D)=1.0mo1/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019 年諾貝爾化學獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。TiS2、LiCoO2 和 LiMnO2 等都是他們研究鋰離子電池的載體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài) Ti 原子的價層電子排布圖為____。

（2）在第四周期 d 區(qū)元素中，與 Ti 原子未成對電子數相同的元素名稱________。

（3）金屬鈦的原子堆積方式如圖所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為______。

（4）已知第三電離能數據：I3（Mn）＝3246 kJ·mol-1，I3（Fe）＝2957 kJ·mol-1。錳的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是______。

（5）據報道，在 MnO2 的催化下，甲醛可被氧化成 CO2，在處理含 HCHO 的廢水或空氣方面有廣泛應用。HCHO中鍵角________CO2 中鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）。

（6）Co3+、Co2+能與 NH3、H2O、SCN-等配體組成配合物。

①1 mol[ Co（NH3）6]3+含______mol σ鍵。

②配位原子提供孤電子對與電負性有關，電負性越大，對孤電子對吸引力越大。SCN-的結構式為[S＝C＝N] -，SCN-與金屬離子形成的配離子中配位原子是_______（填元素符號）。

（7）工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原 TiCl4（g）制備鈦。已知：LiCl、TiCl4的熔點分別為 605℃、－24℃，它們的熔點相差很大，其主要原因是________。

（8）鈦的化合物晶胞如圖所示。

二氧化鈦晶胞如圖 1 所示，鈦原子配位數為______。氮化鈦的晶胞如圖 2 所示， 圖 3 是氮化鈦的晶胞截面圖（相鄰原子兩兩相切）。已知：NA 是阿伏加德羅常數的值，氮化鈦晶體密度為 d g·cm-3。氮化鈦晶胞中 N 原子半徑為________pm。

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