Question

【題目】H2C2O4為二元弱酸．20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100molL﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（ ）
A.pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）
B.c（Na+）=0.100 molL﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）
C.c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 molL﹣1+c（HC2O4﹣）
D.pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2（C2O42﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由圖象可知，pH=2.5的溶液中c（H2C2O4）和c（C2O42﹣）濃度之和小于c（HC2O4﹣），則c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＜c（HC2O4﹣），故A錯誤； B．依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4溶液，溶液中存在電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），物料守恒c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4），代入計算得到c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣），故B正確；
C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100molL﹣1 ， c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），pH約4，此時氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c（Na+）＜0.100 molL﹣1+c（HC2O4﹣），故C錯誤；
D．pH=7，根據(jù)電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（OH﹣），因草酸根會水解，所以c（Na+）＞2c（C2O42﹣），故D錯誤；
故選B．