Question

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。
（1）寫出Y2O2的化學式： ， 其中含有的化學鍵是。
（2）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是(填寫化學式)。
（3）XH3、H2Z和HW三種化合物中與另外兩種都能反應(yīng)的是(填寫化學式)，生成物屬于(填“離子”或“共價”)化合物。
（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：
①XW3：；
②Y2Z：。
（5）X的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為。

Answer 1

【答案】
（1）Na2O2；離子鍵、非極性共價鍵
（2）HClO4
（3）NH3；離子
（4） ；
（5）
【解析】　由題意可知X、Y、Z、W分別為N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最強的是HClO4。(3)NH3可與H2S、HCl反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽，銨鹽中含離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物。(4)XW3為NCl3 ， 其電子式為 ；Y2Z為Na2S，其電子式為 。(5)X的氣態(tài)氫化物為NH3 ， 其結(jié)構(gòu)式為 。
根據(jù)元素在元素周期表的性質(zhì)，遞變規(guī)律，位置推算出元素名稱，再由已知元素的性質(zhì)解答問題。