Question

16．已知：如圖是對(duì)濃硫酸和SO₂的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并回答下列問題：

（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
該反應(yīng)說明濃硫酸具有B．
A．吸水性     B．強(qiáng)氧化性       C．脫水性
（2）當(dāng)銅絲插入濃硫酸中反應(yīng)后，試管A中的品紅溶液會(huì)褪色．若將產(chǎn)生的氣體通入試管B中，溶液變紅色（填“紅”或“無”）．
（3）反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂對(duì)環(huán)境會(huì)造成嚴(yán)重的污染，要吸收SO₂氣體可以用下列哪種物質(zhì)B
A．水        B．NaOH溶液     C．汽油
（4）銅與濃硫酸反應(yīng)生成的SO₂有毒，用過量NaOH溶液吸收，請(qǐng)寫出SO₂跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）該反應(yīng)中S元素部分化合價(jià)不變、部分S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性；  
（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；
（3）二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硫在水中的溶解度較��；
（4）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水．

解答 解：（1）該反應(yīng)中S元素部分化合價(jià)不變、部分S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，故選B；   
（2）二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，二氧化硫使品紅溶液褪色而體現(xiàn)漂白性；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，所以看到的現(xiàn)象是溶液呈紅色，故答案為：褪色；紅；   
（3）二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硫在水中的溶解度較小，1體積水最多能溶解40體積二氧化硫，所以用NaOH吸收二氧化硫，故選B；
（4）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方程式為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，故答案為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫、濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性與還原性區(qū)別，注意二氧化硫具有漂白性但不能漂白酸堿指示劑，為易錯(cuò)點(diǎn)．