6．常溫下，將pH=8和pH=10的兩強(qiáng)堿溶液等體積混合，則混合溶液的pH為（　�。�
A．8.3B．9C．9.7D．無法確定

分析 由pH計(jì)算c（OH-），結(jié)合Kw=c（H+）×c（OH-）計(jì)算c（H+），根據(jù)pH=c（H+）計(jì)算．

解答 解：將pH=8和pH=10的兩強(qiáng)堿溶液等體積混合，則混合后c（OH-）=$\frac{1{0}^{-6}mol/L+1{0}^{-4}mol/L}{2}$≈$\frac{1}{2}$×10-4mol/L，
則c（H+）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{\frac{1}{2}×1{0}^{-4}}$=2×10-10mol/L，
pH=9.7，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液pH的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握計(jì)算的思路以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知：如圖是對(duì)濃硫酸和SO2的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并回答下列問題：

（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
該反應(yīng)說明濃硫酸具有B．
A．吸水性     B．強(qiáng)氧化性       C．脫水性
（2）當(dāng)銅絲插入濃硫酸中反應(yīng)后，試管A中的品紅溶液會(huì)褪色．若將產(chǎn)生的氣體通入試管B中，溶液變紅色（填“紅”或“無”）．
（3）反應(yīng)產(chǎn)生的SO2對(duì)環(huán)境會(huì)造成嚴(yán)重的污染，要吸收SO2氣體可以用下列哪種物質(zhì)B
A．水        B．NaOH溶液     C．汽油
（4）銅與濃硫酸反應(yīng)生成的SO2有毒，用過量NaOH溶液吸收，請(qǐng)寫出SO2跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1
B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
C．配制200.0mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
D．稀釋操作是將水慢慢加入到該硫酸中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）用惰性電極電解MgBr2溶液的陰極反應(yīng)方程式：Mg2++2H2O+2e-═Mg（OH）2↓+H2↑；
（2）已知鉛蓄電池的電池反應(yīng)是 2PbSO4+2H2O$?_{放電}^{充電}$PbO2+Pb+2H2SO4，則該鉛蓄電池在充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+；
（3）NaOH為電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池中，正極反應(yīng)方程式：O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）0.5mol Al含有3.01×1023個(gè)鋁原子，質(zhì)量是13.5g；2.107×1024個(gè)鋁原子是3.5mol Al，質(zhì)量為94.5g．
（2）0.2mol SO2氣體中含有的分子數(shù)為1.204×1023，含有的原子數(shù)為3.612×1023，其質(zhì)量為12.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．氟利昂-12的化學(xué)式是CCl2F2，下列敘述不正確的是（　�。�
A．該分子是平面結(jié)構(gòu)B．該分子是正四面體型
C．該分子無同分異構(gòu)體D．該物質(zhì)屬于鹵代烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是鈾的兩種主要的同位素．${\;}_{92}^{238}$U是制造原子彈和核反應(yīng)堆的主要原料．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{92}^{235}$U原子核中含有92個(gè)中子
B．${\;}_{92}^{235}$U原子核外有143個(gè)電子
C．${\;}_{92}^{235}$U與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
D．${\;}_{92}^{235}$U與${\;}_{92}^{238}$U互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1L 0.1mol/L Fe（SCN）3中含有0.1mol的Fe3+
B．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為0.1NA
C．電解硫酸鈉溶液，當(dāng)溶液的質(zhì)量減少3.6g時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
D．67.2 LNO2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)元素性質(zhì)周期表遞變規(guī)律，下列判斷均正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4     堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
B．原子半徑：Na＞O＞F            離子半徑：Na+＞O2-＞F-
C．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S           還原性：HCl＜H2S＜PH3
D．還原性：Na＞Mg＞Al           氧化性：P＞S＞Cl2

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