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【題目】有A、B、C三種常見的金屬單質，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體甲；B在空氣中加熱熔化但不滴落；C在一定條件下與水蒸氣反應生成H2和一種黑色固體。

請根據以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質化學式：A_________B_________C_________甲_________

(2)按要求寫出方程式：

①A在空氣中燃燒的化學方程式：___________________________________________

②B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_____________________________________

③C與水蒸氣反應的化學方程式：___________________________________________

④甲與水反應的化學方程式：_______________________________________________

【答案】Na Al Fe Na2O2 2Na+O2Na2O2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【解析】

A在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則A為鈉，淡黃色固體是Na2O2；B在空氣中加熱熔化但不滴落，則B為鋁；C在一定條件下與水反應生成H2和一種黑色固體，則C為Fe，黑色固體是Fe3O4。

A在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則A為鈉，淡黃色固體是Na2O2；B在空氣中加熱熔化但不滴落，則B為鋁；C在一定條件下與水反應生成H2和一種黑色固體，則C為Fe，黑色固體是Fe3O4。

（1）A為Na，B為Al，C為Fe，甲為Na2O2，故答案為：Na；Al；Fe；Na2O2；

（2）①金屬鈉可以和氧氣發(fā)生反應，加熱時會生成過氧化鈉，即2Na+O2Na2O2，故答案為2Na+O2Na2O2；

②Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

③金屬鐵和水蒸氣在高溫下的反應為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；

④Na2O2與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 相對于途徑①③，途徑②更好地體現了綠色化學思想

B. 途徑①發(fā)生的反應可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O

C. 1mol CuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO3和O2，其中O2為0.5mo1

D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，可制得膽礬晶體(CuSO4·5H2O)

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【題目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現象。下列說法不正確的是（ ）

A.實驗I中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應H＋＋OH－H2O

B.實驗II中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中仍然存在大量的Na+與OH

C.實驗III中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓

D.將實驗II中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現象與原實驗II中的現象相同

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）

A. 64 g SO2含有氧原子數為1NA

B. 物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數為1 NA

C. 標準狀況下，22.4 L H2O的分子數為1NA

D. 常溫常壓下，14 g N2含有分子數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預測的現象與結論相符的是（ ）

A. 若②為濃鹽酸；產生大量氣體產生；說明硫酸的酸性比鹽酸強

B. 若②為銅片；有氣泡產生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性

C. 若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變?yōu)榘咨�；說明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化

D. 若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。

（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。

（3）某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現象為______________________________________________。

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【題目】某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、CO32－、SO42－中的若干種離子，分別取2份該溶液于試管進行如下實驗：

①向一份溶液中滴加溴水，溶液顯淺黃色。

②向另一份溶液中滴加少量溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口。溶液中產生白色沉淀并立即變灰綠色，試管口的石蕊試紙不變色。

下列說法正確的是

A.原溶液中一定有Fe2+、I－

B.原溶液中無法確定的有SO42－、Na+、K+、I－

C.原溶液中一定沒有CO32－、NH4+、SO42－

D.用鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，可直接觀察火焰顏色確定溶液是否存在Na+、K+

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【題目】根據要求完成下列問題：

（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖___，電子排布式_____。

（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數：____、____、____。

（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。____

（4）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）____。

（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。

（6）根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：

NH3中心原子的雜化方式為___雜化，VSEPR構型為__，分子的立體構型為____。

（7）H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于____。

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【題目】為探究Na與C02反應產物，某化學興趣小組按如圖裝置進行實驗。

己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3

回答下列問題：

(1)寫出A中反應的離子方程式_____________________________________；

(2)儀器X的名稱是____________________，B中的溶液為_____________________；

(3)先稱量硬質玻璃管的質量為mlg，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g.再進行下列實驗操作，其正確順序是____________（填標號）；

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，通入C02至E中出現渾濁 e.稱量硬質玻璃管 f.冷卻到室溫

重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g。

(4)加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現象：

①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；

②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；

③F中試管內壁有銀白物質產生。

產生上述②現象的原因是______________________________________；

(5)探究固體產物中元素Na的存在形式

假設一：只有Na2CO3；

假設二：只有Na2O；

假設三：Na2O和Na2CO3均有

完成下列實驗設計，驗證上述假設:

步驟

操作

結論

1

將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾；

假設一成立

2

往步驟1所得濾液中_________________________________；

現象：____________________________________。

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.lg

(6)根據上述實驗現象及下表實驗數據，寫出Na與CO2反應的總化學方程式____________________________________________。

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