Question

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
• B． BaSO₄是弱電解質(zhì)
• C． 蔗糖、CO₂是非電解質(zhì)
• D． 鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)

Answer 1

分析 A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；
B．完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO₄屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在熔融情況下能夠發(fā)生電離，完全電離出可以自由移動(dòng)的離子；
C．在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，該定義的前提必須是化合物；
D．電解質(zhì)必須是化合物，鹽酸是氯化氫的水溶液是混合物．

解答 解：A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鋇固體不導(dǎo)電，原因是鋇離子和硫酸根離子受到離子鍵的束縛不能自由移動(dòng)，BaSO₄在熔融情況下能夠?qū)щ�，其本質(zhì)原因是硫酸鋇在熔融態(tài)時(shí)發(fā)生了電離，完全電離出自由移動(dòng)的鋇離子和硫酸根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）在水溶液中只有分子，屬于非電解質(zhì)，CO₂自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C正確；
D．氯化氫在水溶液中，能完全電離，HCl=H⁺+Cl^-，是自身電離，是電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．