下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、醋酸的電離：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、H2SO3的電離方程式H2SO3?2H++SO32-
C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、CaCO3的電離方程式：CaCO3?Ca2++CO32-
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)；
B．亞硫酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主；
C．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解；
D．碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號(hào)．
解答： 解：A．醋酸的電離方程式為：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+，故A正確；
B．H2SO3為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2SO3?H++HSO3-，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，水解方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：CaCO3=Ca2++CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、鹽類(lèi)水解規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①向MnO2固體中加入濃鹽酸，加熱后充分反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體，②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體．下列判斷正確的為（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
B、實(shí)驗(yàn)③生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
C、上述實(shí)驗(yàn)中，有三個(gè)氧化還原反應(yīng)
D、上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO2＞MnO4-＞Cl2＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧的化學(xué)式為O3．a(chǎn) molO3和a molO2具有相同的（　�。�
A、原子數(shù)B、分子數(shù)
C、體積D、質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于烴的是（　�。�
A、CH4
B、C6H6
C、C2H5Cl
D、C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al②Al2O3③Al（OH3）④Fe．
A、①B、①②
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C、過(guò)量的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+OH-=HCO3-
D、少量的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著
C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)
 
方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有
 
個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為
 
．可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為
 
．
（3）新制的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道為
 
，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為
 
．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是
 
．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和定點(diǎn)，則該晶胞中有
 
個(gè)銅原子．
（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義．
（1）工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料合成新型燃料--甲醚（CH3OCH3）的有關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ?mol-1 
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.7kJ?mol-1
Ⅲ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1    
試計(jì)算反應(yīng)2CH4（g）+H2O（g）?CH3OCH3（g）+2H2（g）的△H=
 
；若CH4與H2O（g）在容積固定的反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列措施既可增大CH4的轉(zhuǎn)化率又可增大CH3OCH3產(chǎn)率的是
 
（填寫(xiě)代號(hào)）； 
 a．升高溫度      b．充人Ar    c．使用催化劑 d．再充人一定量CH4   e．將CH3OCH3（g）從體系中分離
（2）工業(yè)上利用CH4和H2O（g）為原料制備合成甲醇的原料CO和H2（反應(yīng)Ⅰ），回答下列問(wèn)題：
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，則：P1
 
P2（填“＜”、“＞”“=”，下同）；  A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（ KA、KB、KC） 的大小順序?yàn)?div id="rsiotpf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
． 
②100℃時(shí)，1molCH4和2molH2O（g）通入體積為100L的恒容密閉容器，如果反應(yīng)經(jīng)10分鐘達(dá)到平衡，且達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
，用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
③利用甲醇可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池：一極通入空氣，一極通入CH3OH（g），電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．則在該熔融電解質(zhì)中，O2-向
 
（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)，電池負(fù)極電極反應(yīng)為：
 
．

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