2．下列實驗方案，能達到相應實驗目的是（　�。�
實驗目的A 探究鐵發(fā)生吸
氧腐蝕		B探究碳和硅金
屬性的強弱		C制取并收集氨氣D制取并探究乙
炔的性質(zhì)


實驗方案
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鐵在中性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕；
B．鹽酸易揮發(fā)；
C．氨氣密度比空氣�。�
D．水與碳化鈣反應生成乙炔、硫化氫等．

解答 解：A．食鹽水呈中性，鐵在中性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；
B．鹽酸易揮發(fā)，應除掉氯化氫再與硅酸鈉反應，故B錯誤；
C．氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法，故C錯誤；
D．硫化氫和乙炔都能與高錳酸鉀反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及性質(zhì)實驗、氣體制備和收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理為解答的關鍵，側重元素化合物知識及分析應用能力的綜合考查，注意實驗裝置的作用及實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．滌綸俗稱“的確涼”，是結實耐用、彈性好的高聚物，大量用于制造衣著面料和工業(yè)制品，工業(yè)上用對苯二甲酸和乙二醇在一定條件下縮聚制取滌綸．完成下列填空：
（1）寫出制備滌綸的化學方程式．
（2）在合成滌綸的過程中會生成一種具有兩個環(huán)狀結構的副產(chǎn)物，其結構簡式為．
（3）對苯二甲酸可由芳香烴A（化學式為C10H14）經(jīng)一步反應制得．A的結構有多種，寫出A的一氯代物最少的結構簡式．
（4）天然橡膠單體為，兩分子該單體發(fā)生“Diels-Alder反應”，寫出兩種不同結構的產(chǎn)物、．
已知“Diels-Alder反應”為：
（5）設計一條以甲苯為原料制備苯甲醛的合成路線（其他無機原料任選）．（合成路線的常用表示方法為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列金屬長期露置在空氣中，最終生成物所屬物質(zhì)種類相同的是（　　）
A．Na和AlB．Na和MgC．Mg和AlD．Na和Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列工作原理或變化過程不涉及化學反應的是（　　）
A．
高爐煉鐵		B．
火箭發(fā)射		C．
酸雨的形成		D．
丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列推斷正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，則該物質(zhì)一定是Al2O3
B．某氣體只含C、H兩種元素，且質(zhì)量之比為6：1，則該氣體一定為純凈物
C．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，則SO2通入紫色石蕊試液中，溶液也褪色
D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W屬于短周期元素．已知X位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；Y原子核外有三個能級，且每個能級上容納的電子數(shù)相同；W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Q元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子．回答下列問題：
（1）僅由X與W組成的含18個電子的分子的結構式為H-O-O-H．
（2）YZW中第一電離能最大的是N（填元素符號），Q的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（3）YW32-離子的空間構型是平面三角形，其中心原子的雜化軌道類型是sp2．
（4）已知由Q、Z、W三種元素按照1：3：9的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=2，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為0.01mol/L．
（5）Y的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，分子構型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)（如圖1）．則1個這種單質(zhì)分子中所含π鍵的數(shù)目為30NA．
（6）Q元素的單質(zhì)在形成晶體時，其晶胞如圖2所示．則Q原子的配位數(shù)為8，若Q的原子半徑為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該單質(zhì)的密度為$\frac{2×56}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}）3}$g/cm3（不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列選用的實驗儀器或實驗裝置符合實驗要求且安全的是（　�。�
A．用裝置①分離碘并回收苯
B．用裝置②灼燒海帶灰
C．用裝置③配置一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液
D．用裝置④蒸發(fā)濃縮MgCl2溶液制取MgCl2•6H2O晶體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，10mL濃度為amol·L－1的醋酸溶液pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是

A．將溶液稀釋到 10L

B．將溶液與10mL濃度為amol·L－1的NaOH溶液混合

C．將溶液與10mL、pH＝10的NaOH溶液混合

D．往溶液中加入適量的氫氧化鈉，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)

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