Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂═2Cl^-+2Fe³⁺
• B、次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：2ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2-
• C、100mL 4mol/L NaOH溶液完全吸收6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂：3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O
• D、等濃度的NH₄Al（SO₄）₂溶液與Ba（OH）₂溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．Cl₂足量能夠?qū)⒍�價(jià)鐵離子與溴離子都氧化；
B．次氯酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，能氧化二氧化硫；
C．NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.3mol，反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；
D.1molNH₄Al（SO₄）₂與2molBa（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₄Al（SO₄）₂+2 Ba（OH） ₂=Al（OH）₃↓+NH₃↑+H₂O+2 BaSO₄↓．

解答： 解：A．FeBr₂溶液中通入足量Cl₂，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Br₂+6Cl^-+2Fe³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+ClO^-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C.100mL 4mol/L NaOH溶液完全吸收6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂，反應(yīng)的離子方程式為：3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O，故C正確；
D．等濃度的NH₄Al（SO₄）₂溶液與Ba（OH）₂溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：
NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+NH₃↑+H₂O+2BaSO₄↓，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)為C和D，解題時(shí)注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響．