3個(gè)氨基酸(R-CH-COOH,烴基R可同可不同)失去2個(gè)H2O縮合成三肽化合物,現(xiàn)有分子式NH2為C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)、谷氨酸(C5H9O4N),在縮合成十一肽化合物時(shí),這三種氨基酸的物質(zhì)的量之比為( 。
A、3:3:5
B、3:5:3
C、5:3:3
D、8:7:7
考點(diǎn):人體必需的氨基酸
專(zhuān)題:糖類(lèi)與蛋白質(zhì)專(zhuān)題
分析:脫水縮合是指一個(gè)氨基酸分子的羧基和另一個(gè)氨基酸分子的氨基相連接,同時(shí)脫出一分子水,所以脫去的水分子中的氫原子來(lái)自氨基和羧基.脫水縮合過(guò)程中的相關(guān)計(jì)算:
(1)脫去的水分子數(shù)=形成的肽鍵個(gè)數(shù)=氨基酸個(gè)數(shù)-肽鏈條數(shù);
(2)蛋白質(zhì)分子中氧原子數(shù)目=肽鍵數(shù)目+肽鏈數(shù)×2+R基中的氧原子數(shù)
解答: 解:甘氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)、谷氨酸(C5H9O4N)三種氨基酸分子中都只含有一個(gè)N原子,因此C36H57O18N11的十一肽化合物根據(jù)N原子的數(shù)目可知該多肽鏈?zhǔn)怯?1個(gè)氨基酸脫水縮合形成的十一肽;則脫去的水分子數(shù)目=氨基酸數(shù)-肽鏈數(shù)=11-1=10,因此該多肽水解時(shí)也需要10個(gè)水分子.三個(gè)氨基酸分子中只有谷氨酸含有2個(gè)羧基,假設(shè)谷氨酸分子數(shù)為N,則多肽鏈中的氧原子數(shù)目=(11-N)×2+4N-10=18,計(jì)算可知N=3,設(shè)甘氨酸、丙氨酸分別為x、y個(gè),根據(jù)C原子和H原子守恒:
2x+3y+15=36
5x+7y+3×9=57+10×2
解得:
x=3
y=5
,所以甘氨酸數(shù)為3,丙氨酸數(shù)為5.谷氨酸數(shù)為3,這三種氨基酸的物質(zhì)的量之比為3:5:3,
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題結(jié)合三種氨基酸分子的結(jié)構(gòu)式,考查蛋白質(zhì)的合成--氨基酸脫水縮合,首先要求考生識(shí)記氨基酸脫水縮合的概念,掌握氨基酸脫水縮合過(guò)程,能根據(jù)N原子數(shù)目計(jì)算出氨基酸數(shù)目;其次要求考生能根據(jù)氧原子數(shù)目計(jì)算出谷氨酸的數(shù)目,再進(jìn)而根據(jù)C和H原子數(shù)目計(jì)算出甘氨酸和丙氨酸的數(shù)目,題目難度中等.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A→F六種物質(zhì)中均含有同種元素.A是空氣中的主要成分,C是紅棕色有毒氣體.轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
(1)E的濃溶液和濃鹽酸相遇時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 

(2)寫(xiě)出第③、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:③
 
 

(3)D的濃溶液可與銅發(fā)生反應(yīng)生成C,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)檢驗(yàn)F溶液中陽(yáng)離子的方法是
 
(回答具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于復(fù)分解反應(yīng):X+Y→Z+W,下列敘述正確的是( 。
A、若Z是強(qiáng)酸,則X和Y必有一種是強(qiáng)酸
B、若X是強(qiáng)酸,Y是鹽,反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成
C、若Y是強(qiáng)堿,X是鹽,則Z或W必有一種是弱堿
D、若W是弱堿,Z是鹽,則X和Y必有一種是強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
B、次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體:2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C、100mL 4mol/L NaOH溶液完全吸收6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2:3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O
D、等濃度的NH4Al(SO42溶液與Ba(OH)2溶液以1:2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列鑒別方法不可行的是( 。
A、用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B、用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C、用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D、用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中,屬于加成的是(  )
A、C2H5OH 
H2SO4
170℃
 C2H4↑+H2O
B、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
C、CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
D、+H2S04
+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反應(yīng)中,以下說(shuō)法不正確的是( 。
A、還原劑是NH3
B、該反應(yīng)中每生成1mol N2則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C、氧化性大小順序?yàn)椋篊l2>NH4Cl
D、Cl2和NH3都可以用堿石灰來(lái)干燥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

分子式為C9H10F3Cl的有機(jī)物,則其分子中可能含有( 。
A、兩個(gè)碳碳三鍵
B、一個(gè)碳碳三鍵和一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)
C、兩個(gè)碳碳雙鍵
D、一個(gè)苯環(huán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />①寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路
 

②若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,寫(xiě)出電極反應(yīng)式.
正極反應(yīng)
 
;負(fù)極反應(yīng)
 

(2)鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料.羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:
Ⅰ.Ni(s)+4CO(g)
50℃
 Ni(CO)4(g)△H<0
Ⅱ.Ni(CO)4(g)
230℃
 Ni(s)+4CO(g)
完成下列填空:
①在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采取的措施有
 
 

②已知在一定條件下的2L密閉容器中制備N(xiāo)i(CO)4,粗鎳(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.Ni(CO)4在0~10min的平均反應(yīng)速率為
 

③若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)
 

a.平衡常數(shù)K增大      b.CO的濃度減小
c.Ni的質(zhì)量減小      d.v[Ni(CO)4]增大.

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