Question

（11分）某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調查，了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。
（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用形成具有漂白、消毒作用的_________，相關反應的離子方程式為____________________________。
（2)在調查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5 mg·L^－1至1.0 mg·L^－1之間時，效果最好。如圖是該小組測定的每天19：00時游泳池中水的含氯量，哪幾天使用游泳池不安全？________________。

(3)你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈___________________________，說出一種理由是____________________________________________________(必要的方程式和文字)。
(4)在對游泳池水中通入氯氣消毒時，當發(fā)生氯氣泄漏時，應立即關閉氯氣罐，還應采取下列自救方法______。

A．用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處

B．用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處

C．用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處

D．用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風跑至安全處

(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液消毒而非氯氣的一項理由__________________________________________；用化學方程式說明工業(yè)上如何生產漂白液？________________________________________________。

Answer 1

(共11分)（1）次氯酸；（1分）Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；(2分)（2）星期六、星期日；（1分）（3）星期四、星期六；（1分）2HC1O="2HC1+" O₂↑陽光強烈時HClO更易分解，致含氯量下降明顯；(2分)（4）B（1分）
（5）NaClO更穩(wěn)定，便于儲存和運輸（1分）Cl₂+2NaOH═NaCl+ NaClO+ H₂O(2分)

試題分析：（1）氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸具有氧化物，能殺菌消毒，反應的方程式是Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO。
（2）根據(jù)圖像可知，星期六和星期日中泳池中水的含氯量低于0.5mg/L，所以星期六、星期日是不安全的。
（3）由于次氯酸易分解生成氯化氫和氧氣，反應的方程式是2HC1O="2HC1+" O₂↑。陽光強烈時HClO更易分解，致含氯量下降明顯，所以根據(jù)圖像可知，應該是星期四、星期六。
（4）氯氣的密度大于空氣的，所以應該向高出撤離，A和C不正確，B正確。D不正確，應該是逆風撤離，答案選B。
（5）由于NaClO更穩(wěn)定，便于儲存和運輸，所以小型游泳池通常使用漂白液，工業(yè)制取漂白液的化學方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+ NaClO+ H₂O。
點評：氯氣有毒，所以在處理氯氣泄露的事故中。應該利用好氯氣的性質，包括物理性質和化學性質。該題溶液錯選D。因為氯氣是氣體極易揮發(fā)，如果順風撤離，則氯氣一直跟著，危險性更大，所以只有掌握正確的、科學的方法才能解決實際問題。