Question

17．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，一位同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于生成沉淀的試劑均稍過量）：

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．
（3）蒸發(fā)、結(jié)晶時，當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時停止加熱．

Answer 1

分析 由流程可知，②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，然后蒸發(fā)結(jié)晶（剩余少量液體停止加熱）得到NaCl，據(jù)此進行解答．

解答 解：由流程可知，②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，
（1）BaCl₂已過量，則再加氯化鋇不會生成沉淀，則實驗方法為用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量；
（2）④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，發(fā)生離子反應(yīng)為：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
（3）未防止蒸干，當(dāng)有少量液體剩余或出現(xiàn)大量固體時停止加熱，用余熱蒸干剩余液體即可，故答案為：蒸發(fā)皿中有大量晶體析出．

點評 本題考查粗鹽的提純，題目難度不大，把握粗鹽提純流程中的分離方法及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及物質(zhì)除雜的考查．