Question

7．按要求作答：
（1）NaHSO₄（寫在水溶液中電離方程式）NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）H₂CO₃（寫電離方程式）H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺
（3）氫氧化銅和鹽酸（寫出離子方程式）Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
（4）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（5）除去Na₂SO₄ 溶液中的Na₂CO₃雜質(zhì)（寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式）CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
（6）過氧化鈉可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，原因是（用化學(xué)方程式回答）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（7）Fe₃O₄可看作由FeO•Fe₂O₃如果將Fe₃O₄投入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
（8）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂（填化學(xué)式），漂白粉在空氣中久置容易變質(zhì)、失效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=2HClO+CaCO₃↓；、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$HCl+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和磷酸根離子；
（2）碳酸為二元弱酸，在溶液中電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主；
（3）二者反應(yīng)生成氯化銅和水，氫氧化銅為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式；
（4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
（5）將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成硫酸鈉，可以加入適量的稀硫酸，寫出稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式；
（6）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（7）四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水；
（8）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，導(dǎo)致漂白粉失效．

解答 解：（1）硫酸氫鈉在溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）碳酸在溶液中部分電離，電離方程式分步進(jìn)行，以第一步為主，其電離方程式為：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，故答案為：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺；
（3）氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故答案為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（4）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（5）除去Na₂SO₄溶液中的Na₂CO₃雜質(zhì)，可以加入稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（6）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（7）Fe₃O₄可看作由FeO•Fe₂O₃，則四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（8）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂；次氯酸鈣在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=2HClO+CaCO₃↓、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$HCl+O₂↑，會(huì)導(dǎo)致漂白粉失效，
故答案為：Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=2HClO+CaCO₃↓；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$HCl+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式、電離方程式的書寫，題目難度中等，明確書寫原則為解答關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．