(14分)（1）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含分子數(shù)最少的是        ；在同溫同壓下，密度最小的是        （填分子式）。
（2）在   mL0.2 mol/LNaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2 mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4.5H2O    g。
(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHCI氣體溶于水配成1L溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為          mol/L。
（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.4g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為          mol/L。
（5）有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則該氣體的摩爾質(zhì)量為          g/mol。

（1）CO2；NH3     （2）125 mL; 2.5g     (3) 1.5mol/L  （4）7mol/L   （5）71g/mol。

解析試題分析：（1）質(zhì)量相同時(shí)，，CO2的摩爾質(zhì)量最大，所以分子數(shù)最少。，NH3的摩爾質(zhì)量最小，所以密度最小。
（2）根據(jù)n=cV可得V=。m=0.05L×0.2mol/L×250g/mol=2.5g。
（3）c=。
（4）c=。
（5）M=。
考點(diǎn)：物質(zhì)的量計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題非�；A(chǔ)簡單，主要考查物質(zhì)的量的基本公式計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011屆安徽省宣城市高三第二次調(diào)研測試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(14分)現(xiàn)有前20號(hào)的A、B、C、D、E五種元素，相關(guān)信息于下表：

元素
信息
A
元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B
B原子得一個(gè)電子后2p軌道全滿
C
C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大
D
D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)
E
E＋和B－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
(1)B的核外電子排布式為________ ，CB3的晶體類型為________ 。
(2)B、C、D三元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開_______＞________＞________(填元素符號(hào))。
(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是______________________________________________________。
（4）E2D的水溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：_______________________。
（5）已知：12.8 g液態(tài)C2 A4與足量A2O2反應(yīng)生成C2和氣態(tài)A2O，放出256.65 kJ的熱量。
A2O (l)=== A2O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
則液態(tài)C2 A4與足量O2反應(yīng)生成C2和液態(tài)A2O的熱化學(xué)方程式為：    ________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省濟(jì)寧市泗水一中高三上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為                  。

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H6O2
C4H8
C4H10
（2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是               。（填序號(hào)）
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
④乙酸和乙醇反應(yīng)   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)： C               ，F(xiàn)                。
（2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。
（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①Z的化學(xué)式為                    。
②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)

Ⅰ．（1）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為                  。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

（2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是               。（填序號(hào)）

①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色

④乙酸和乙醇反應(yīng)   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：

（1）寫出下列元素的元素符號(hào)： C               ，F(xiàn)                。

（2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。

（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①Z的化學(xué)式為                    。

②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖南省高三第三次教育質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問題：

（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有             性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有               性。

（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是           （填序號(hào)）。

① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2             ② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

③ Cu CuOCu(NO3)2 

（3）①在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是             。

  A．40.32L                          B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式              。

（4）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃HNO3反應(yīng),銅消耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所耗HNO3的物質(zhì)的量             mol

(5)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

(8分)一個(gè)重100g的潔凈燒瓶中，加入兩種飽和一元醛A和B的混合液2.55g，向混合液中加入足量的銀氨溶液，并水浴加熱，經(jīng)充分反應(yīng)后，過濾、仔細(xì)洗滌、干燥，稱得瓶和固體質(zhì)量共110.8g。已知B比A的相對(duì)分子質(zhì)量大14。求 ：

(1)寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式； (2)求A和B的物質(zhì)的量之比。

 

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