Question

X、Y、Z三種常見的短周期元素可以得到XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物，已知X與Y同主族且X原子比Y原子多一個電子層，Y得到電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時與Z離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
請回答：
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（2）XY₃是否是電解質(zhì)（填“是”或“不是”）

 

，原因是

 

；
（3）在Z₂Y的水化物溶液中通入XY₂，寫出有關(guān)離子方程式

 

；
（4）寫出水蒸氣通入Z₂Y₂發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由Z₂Y、Z₂Y₂可推測是H₂O、H₂O₂或Na₂O、Na₂O₂，又因為Y離子和Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以只能是Na₂O、Na₂O₂，由此知Z為Na，Y為O，由于XY₂、XY₃，可知X可形成?+4、+6價的化合物，且X離子比Y離子多1個電子層，X只能是S，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：由Z₂Y、Z₂Y₂可推測是H₂O、H₂O₂或Na₂O、Na₂O₂，又因為Y離子和Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以只能是Na₂O、Na₂O₂，由此知Z為Na，Y為O，由于XY₂、XY₃，可知X可形成?+4、+6價的化合物，且X離子比Y離子多1個電子層，X只能是S，
（1）X為S元素，硫原子的核電荷數(shù)為=核外電子總數(shù)=16，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）XY₃為SO₃，三氧化硫為共價化合物，其水溶液能夠?qū)щ姡�但是�?dǎo)電的離子是硫酸電離的，不是三氧化硫自身電離的，所以三氧化硫不是電解質(zhì)，
故答案為：不是；在水溶液中自身不能電離出導(dǎo)電離子；
（3）Z₂Y為Na₂O，氧化鈉的水溶液為氫氧化鈉溶液，XY₂為SO₂，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，如二氧化硫過量，發(fā)生SO₂+OH^-=HSO₃^-，
故答案為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O或SO₂+OH^-=HSO₃^-；
（4）Z₂Y₂為Na₂O₂，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

點評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．