Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（　�。�
A、Na2CO3是碳酸鹽
B、Na2CO3是正鹽
C、Na2CO3是鈉鹽
D、Na2CO3是堿
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：電離生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，根據(jù)鹽中電離出的陽離子又可以將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽等，根據(jù)電離出的酸根離子可以將鹽分為碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等．堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．
解答： 解：A、因陰離子為碳酸根離子，則Na2CO3是碳酸鹽，故A正確；
B、Na2CO3中陽離子不含氫離子，故是正鹽，故B正確；
C、因陽離子為鈉離子，可以說成是鈉鹽，故C正確；
D、Na2CO3俗名純堿，電離的陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子，故屬于鹽類，不是堿，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生鹽的概念和分類知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到了重要作用，下列有關(guān)分類標(biāo)準(zhǔn)的敘述合理的是（　　）
A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
B、根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
C、根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物
D、根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的聚集狀態(tài)將分散系為濁液、膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.01×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為
 
；質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（　�。�
A、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定的
B、不同的氣體，若體積不同，則他們的分子數(shù)也不同
C、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定的
D、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、漂白粉露置在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C、用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
D、過氧化鈣固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測量數(shù)據(jù)合理的是
 
（填序號）．
a．用鐵坩堝加熱CuSO4?5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
（2）某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO32-離子的濃度．
甲組方案：廢水100mL
試劑X
SO
 
2-
4
Ⅰ加鹽酸ⅡBaCl2溶液
Ⅲ系列操作
固體
稱量
計(jì)算
試劑X從下列試劑中選擇：
a.0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液b.0.5mol?L-1NaOH溶液c．新制氯水d．KI溶液
①加入的試劑X為
 
（填字母序號），生成SO42-主要的離子方程式為
 
．
②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為
 
．
乙組方案：
i．用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；
ii．精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液進(jìn)行滴定：（有關(guān)反應(yīng)為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
iii．記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算．
③乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是（圖1）
 
（夾持部分略去）（填字母序號）

（3）某同學(xué)制備Fe（OH）3膠體：用潔凈燒杯量 取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁．該同學(xué)制備膠體失敗的原因是
 
，你認(rèn)為成功制得Fe（OH）3膠體的特征現(xiàn)象是
 
．
（4）用圖2裝置進(jìn)行CO2性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是
 
．
②反應(yīng)過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有2份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的NaHCO3和NaOH的混合物，將它們分別用酒精燈加熱至恒重測得的數(shù)據(jù)如下：經(jīng)分析得到的15.600g固體是純凈物．則下列敘述正確的是（　　）
　　第1份　　第2份
混合物質(zhì)量（g）　　　　9.2　　　　18.4
反應(yīng)后固體質(zhì)量（g）　　　　8.3　　　　15.6
A、本次實(shí)驗(yàn)至少要進(jìn)行6次稱重
B、第1份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大
C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出第1份混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D、第2份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示，圖中橫軸為滴入的NaOH溶液的體積V（mL），縱軸為溶液的pH，下列敘述不正確的是（　　）
A、此一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-4mol?L-1
B、此弱酸的起始濃度約為1×10-2mol?L-1
C、此實(shí)驗(yàn)最好選用酚酞試液（變色范圍8.0～10.0）做指示劑
D、當(dāng)混合液pH=7時(shí)，溶液中c（HA）＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在自來水蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列操作敘述不正確的是（　�。�
A、在蒸餾燒瓶中盛約
1
3
體積的自來水，并放入幾粒沸石
B、收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象
C、冷水從冷凝管下口進(jìn)，上口出
D、將溫度計(jì)水銀球插到蒸餾燒瓶內(nèi)的自來水中

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