下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、漂白粉露置在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C、用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
D、過氧化鈣固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸；
B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
C．過氧化氫能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒定律判斷；
D．過氧化鈣不能拆開，需要保留化學(xué)式．
解答： 解：A．Ca（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空氣中易失效的原因是發(fā)生Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑反應(yīng)，離子方程式為：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故A錯誤；
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B正確；
C．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故C正確；
D．過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，過氧化鈣不能拆開，正確的離子方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca2++4OH-+O2↑，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷守恒等）．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有HA、H2B兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B+A-=HB-+HA     B2-+HA=HB-+A-則下列說法正確的是（　�。�
A、H2B的電離方程式為：H2B?2H++B2-
B、結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序為：B2-＞A-＞HB-
C、等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強(qiáng)
D、等pH的HA、H2B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為l mol?L-1
B、將100 mL 2 mol?L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度為4 mol?L-1
C、將l0 mL l.0mol?L-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1 mol?L-1
D、將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢�、靜置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中Cl-濃度最小的是（　�。�
A、100mL 0.5mol/L  KClO3溶液
B、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液
C、300mL 2mol/L   AlCl3溶液
D、400mL1mol/L 鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列選項中有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
D、硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（　�。�
A、Na2CO3是碳酸鹽
B、Na2CO3是正鹽
C、Na2CO3是鈉鹽
D、Na2CO3是堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定時，1mol （CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)），然后用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行如下實驗：
步驟一：稱取樣品1.500g．
步驟二：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟三：移取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入過量的中性甲醛溶液、搖勻、靜置5min后，加入1滴--2滴酚酞試液，用0.1mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次（甲醛不與氫氧化鈉反應(yīng)）．
（1）根據(jù)步驟三填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛觀察
 

A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由
 
色變成
 
色．
（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下，計算（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留到小數(shù)點后二位）：
 
．
測定序號待測溶液的體積/mL所耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前滴定后
125.000.5020.78
225.001.2021.32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金加入到一定濃度的硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物只有NO和NO2，將產(chǎn)生的氣體用排水集氣法收集．得到0.1mol氣體．然后向所得溶液中加入NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全．則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、加入合金的質(zhì)量可能為3.2g
B、參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol
C、沉淀完全時消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol
D、還原產(chǎn)物的體積范圍2.24L＜V還原產(chǎn)物＜6.72L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al（OH）4]-、MnO42-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取該溶液進(jìn)行如下實驗：（A）取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲
（B）向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙
（C）向溶液丙中加入過量Ba（OH）2溶液，有氣體生成，析出白色沉淀�。�
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是
 
．
（2）一定存在的離子是
 
．
（3）生成沉淀乙的離子方程式是
 
．
（4）寫出步驟C中產(chǎn)生氣體的離子方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案