【題目】鈉與水反應(yīng)可以生成NaOH，將一小塊鈉投入盛有澄清飽和石灰水的試管里，下列說法正確的是

A. 鈉與堿溶液不反應(yīng) B. 沒有氣體產(chǎn)生

C. 有銀白色物質(zhì)生成 D. 溶液變渾濁

【答案】D

【解析】鈉的密度小于水，熔點低，與飽和石灰水反應(yīng)實質(zhì)是與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放出大量的熱，能夠使鈉熔成小球，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，所以能夠看到現(xiàn)象為：有氣體生成；鈉熔化成小球并在液面上游動；溶液變渾濁；鈉不能置換鈣，故選D，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m：n
B.25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m
C.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m：n
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m：n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下列四個實驗裝置，試圖通過觀察實驗現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)．其中無法達(dá)到實驗?zāi)康氖?
（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 副族中沒有非金屬元素B. 原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

C. 第VIIA族元素的最高化合價在數(shù)值上等于它所屬的族序數(shù)D. 除短周期外，其他周期均有18種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列敘述正確的是（ ）
A.鮮榨橙汁遇到碘水會變藍(lán)
B.饅頭越嚼越甜
C.油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖
D.土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中）可用加熱的方法除去的是

A. Na2O2（Na2O） B. Na2O（Na2O2）

C. CO2（CO） D. KNO3（NaCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡如圖1如下：

（1）反應(yīng)I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+135kJmol﹣1 ， 通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)．請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用： ．
（2）反應(yīng)II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1 ． 如圖2表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系．
①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系： ．
②若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：3，則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是（填“T1”“T2”或“T3”）．
（3）①甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應(yīng)III．煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和 ．
②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）已知：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H1=﹣41kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2=﹣484kJmol﹣1
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣802kJmol﹣1
反應(yīng)IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)變化的情況．請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)．

實驗

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管


1.0mL

飽和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞）

先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液

Ⅰ．紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀

0.1molL﹣1AlCl3溶液

Ⅱ．加堿時 ；加酸時產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失

0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液

Ⅲ．加堿時 ；加酸后溶液變?yōu)辄S色

新制飽和氯水

Ⅳ．加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后無色溶液變?yōu)闇\黃綠色


（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因： ．
（2）II中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ， 此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）III中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ．
（4）用離子方程式解釋IV中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象 ．
（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)，請繼續(xù)分析以下實驗．

實驗

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管


1.0 mL

0.1 molL﹣1 Fe（NO3）2溶液

先滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液；
再滴加1.0 mL 0.5 molL﹣1 NaOH溶液

V．加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化

①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：
向1.0mL 0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中 ， 溶液立即變紅，說明溶液中含F(xiàn)e3+ ， 證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)．
②推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：
a．酸性條件下，0.1molL﹣1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化；
b．（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．已知0.10molL﹣1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C.M點處的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
D.N點處的溶液中pH＜12

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