【題目】一定條件下，反應2NO2（g）N2O4（g）△H<0,達到平衡時NO2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是 （　�。�

A.溫度：T1>T2

B.A、B兩點對應的平衡常數(shù)：KA>KB

C.A點：2v（NO2）正 ═ v（N2O4）逆

D.B、C兩點氣體的平均摩爾質(zhì)量相等

【答案】D

【解析】

A．反應2NO2(g)N2O4(g)△H<0在恒壓條件下，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的體積分數(shù)增大，則T2>T1，故A錯誤；

B．由B到A是升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，即KA＜KB，故B錯誤；

C．A點是平衡點，則：v(NO2)正: v(N2O4)逆=2:1，即v(NO2)正 ═2v(N2O4)逆，故C錯誤；

D．B和C點混合氣體中NO2的體積分數(shù)相同，則B和C點混合氣體的組成相同，即B、C兩點氣體的平均摩爾質(zhì)量相等，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水；已知：

N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol

N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) △H=+67.7kJ/mol

H2 (g)+O2 (g)=H2O (g) △H=-242kJ/mol

H2 (g)+F2 (g)=HF (g) △H=-269kJ/mol

①肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為_______________________；

②有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式：_______________________

(2)某同學做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進行實驗，記錄下的時間數(shù)據(jù)是：16 s、28 s、33 s。請將3個數(shù)據(jù)填入下表的適當位置，并寫出實驗結(jié)論。

①將對應①、②、③的時間分別寫出：(a)________，(b)______，(c)________。

②實驗結(jié)論：___________。

③寫出反應的化學方程式___________。

試管編號

加3%Na2S2O3

加H2O

加H2SO4(1∶5)

出現(xiàn)渾濁時間

①

3 mL

3 mL

5滴

(a) s

②

4 mL

2 mL

5滴

(b) s

③

5 mL

1 mL

5滴

(c) s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種重要的化工原料。用廢加氫催化劑（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）為原料制取鉬酸鈉，工藝流程如圖所示：

已知：MoO3、A12O3在高溫下能跟Na2CO3發(fā)生反應。

回答下列問題：

(1)Na2MoO4中Mo元素的化合價______。

(2)廢加氫催化劑焙燒目的是脫除表面油脂、硫等。請根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)分析，廢加氫催化劑預處理溫度應選擇______℃。

廢催化劑在不同溫度下的燒殘（時間：2h）

溫度 /℃

300

350

400

500

600

燒前 /g

50.00

50.00

50.00

50.00

50.00

燒后 /g

48.09

47.48

47.19

46.55

46.52

燒殘， %

96.2

95.0

94.4

93.1

93.0

(3)焙燒時生成MoO3的化學方程式為______，當生成1mol MoO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______NA。

(4)加碳酸鈉堿性焙燒時主要反應的化學方程式為______。

(5)用50t含MoS2為80%的廢加氫催化劑，經(jīng)過制取、分離、提純，得到30.9t Na2MoO4，則Na2MoO4的產(chǎn)率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．

(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

(1)操作Ⅰ、II的名稱分別是______、_______．寫出在空氣中煅燒FeCO3生成Fe2O3的化學方程式__________________________。

(2)某同學在實驗室中用KMnO4溶液滴定的方法來測定綠礬（FeSO47H2O）樣品的純度，操作過程如下：

a．稱取3.00g綠礬（FeSO47H2O）樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．

①滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為：__________________且半分鐘內(nèi)不恢復原色

②計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______ 已知（M（FeSO47H2O）=278g/mol）

③寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式_________________________

④下列操作會導致樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏高的有_________．

a．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗

b．未干燥錐形瓶

c．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

d．量取待測液，視線注視刻度時開始平視、結(jié)束俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學小組探究FeCl3溶液與Na2S溶液的反應產(chǎn)物，利用圖裝置進行如下實驗：

Ⅰ．向盛有0.1 molL-1FeCl3溶液的三頸瓶中，滴加一定量0.1 molL-1Na2S溶液，攪拌，能聞到臭雞蛋氣味，產(chǎn)生沉淀A。

Ⅱ．向盛有0.1 molL-1 Na2S溶液的三頸瓶中，滴加少量0.1molL-1 FeCl3溶液，攪拌，產(chǎn)生沉淀B。

已知：①FeS2為黑色固體，且不溶于水和鹽酸。②Ksp（Fe2S3）=1×10-88，Ksp（FeS2）=6.3×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，Ksp（FeS）=4×10-19

回答下列問題：

(1)NaOH溶液的作用是______。

小組同學猜測，沉淀A、B可能為S、硫化物或它們的混合物。他們設計如下實驗進行探究：

實驗一、探究A的成分

取沉淀A于小燒杯中，進行如下實驗：

(2)試劑X是______。由此推斷A的成分是______（填化學式）。

實驗二、探究B的成分

取沉淀B于小燒杯中，進行如下實驗：

(3)向試管a中加入試劑Y，觀察到明顯現(xiàn)象，證明溶液中存在Fe2+．試劑Y是______，明顯現(xiàn)象是______。由此推斷B的成分是______（填化學式）。

(4)請分析Ⅱ中實驗未得到Fe（OH）3的原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下,將CO2通入2L pH=12的KOH溶液中,溶液中水電離出的OHˉ離子濃度(c)與通入的CO2的體積(V)的關系如圖所示.下列敘述不正確的是 （　　）

A.a點溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B.b點溶液中:c(K＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )

C.c點溶液中: c(K＋)=c(HCO3－ )+c(CO32 －)+c(H2CO3)

D.d點溶液中: c(H+)=1×10-7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分：

數(shù)據(jù)編號

滴入NaOH溶液的體積

溶液的pH

HX

HZ

1

0

3

1

2

a

b

時，用濃度為的氫氧化鈉溶液分別滴定濃度均為的兩種酸HX、忽略體積變化，實驗數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是

A.通過分析可得表格中，

B.將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大

C.由于Z元素的非金屬性比Y強，所以Z氫化物的酸性較強

D.的水溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯誤的項數(shù)有（ ）

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種

②非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、NF3、H2O2、CO2這樣的分子

③Cu（OH）2是一種藍色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物

④氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：

A.0個B.1個C.2個D.3個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務。

（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向5L密閉容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol。

① 5 min內(nèi)該反應的平均速率υ(NO) = ；在T ℃時，該反應的平衡常數(shù)K = 。

② 反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是 （填序號）。

a. 混合氣體的密度 b. 混合氣體的壓強

c. 正反應速率 d. 單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比

（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。

已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H=" +180.5" kJ·mol－1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= －571.6 kJ·mol－1

則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是 。

（3）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

① 該反應的H 0 （填“＞”或“＜”）。

② 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在下圖中畫出c(NO) 在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線。

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