【題目】青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物,挽救了全球特別是發(fā)展中國家數(shù)百萬人的生命,它的分子式為C15H22O5。NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列關(guān)于青蒿素的說法不正確的是(

A.青蒿素的摩爾質(zhì)量等于282B.14.1g青蒿素中含氧原子數(shù)目為0.05NA

C.1mol青蒿素完全燃燒,生成11NAH2OD.10g青蒿素中

【答案】B

【解析】

A. 青蒿素的相對分子質(zhì)量為282,則其摩爾質(zhì)量等于282,故A正確;

B. 14.1g青蒿素的物質(zhì)的量為:,則含氧原子數(shù)目為0.25NA,故B錯誤;

C. 1mol青蒿素完全燃燒,根據(jù)氫原子守恒,能生成11molH2O,即11NAH2O,故C正確;

D. 青蒿素中碳原子與氧原子物質(zhì)的量之比為15:5,則,故D正確;

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20199月起,澳大利亞山火已經(jīng)持續(xù)100多天,產(chǎn)生了大量溫室氣體。有50mLNaOH溶液,向其中逐漸通入一定量的CO2,然后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.滴加鹽酸過程中,混合溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)

B.滴加鹽酸過程中,混合溶液中c(CO32)、c(HCO3)c(H2CO3)之和不斷減小

C.V(稀鹽酸)=25mL時,c(H)c(H2CO3)=c(CO32)c(OH)

D.V(稀鹽酸)=50mL時,c(Na)=c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式:

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-570 kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1;

③C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1;

④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1;

⑤CO2(g)+2H2O(g)===2CH4(g)+2O2(g) ΔH=+890 kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的___________________________________________

(2)H2的燃燒熱為_______________________________________________________。

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定,但可通過間接的方法求得。已知C(s)+H2O(g)===H2(g)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1;則a=________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活,但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制。

1)基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達(dá)式電子排布圖__,基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為__。

2Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑,為__晶體,Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同,中心原子的雜化軌道類型為__,寫出與配體互為等電子體的陰離子__任寫一種。

3)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸,請比較它們酸性強(qiáng)弱__>__填化學(xué)式,理由是__

4H2S的鍵角__大于”“小于”“等于”)H2O的鍵角,請從電負(fù)性的角度說明理由__

5NiONaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的__空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2-半徑為140nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,NiO晶體的密度為__g/cm3(只列出計算式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. acd

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)

反應(yīng)時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是(  )

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)mol·L1·min1

B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60mol CO1.20mol H2O,達(dá)到平衡時n(CO2)0.40mol

C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)減小

D.若溫度升高至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A BC在某一溫度時,達(dá)到平衡。

(1)若溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)是________反應(yīng)(放熱吸熱”);

(2)B為固體,減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,則A______態(tài);

(3)A、B、C均為氣體,加入催化劑,平衡______移動(正向、逆向”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1XY兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,且XY2為常見元素形成的離子化合物,則X、Y在元素周期表中的位置分別為______、_________,用電子式表示該化合物形成過程_____________。

2)現(xiàn)有ag 7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是____。

Acf       Bbg Cdg Dbe

dg元素形成的分子中所有原子_____(不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

3X、Y、ZW代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:①元素周期表中,ZY相鄰,ZW也相鄰;②Y、ZW三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?/span>

Y、ZW三種元素是否位于同一周期(填):________,理由是________

X、Y、ZW可組成一化合物,其原子個數(shù)之比為8241。寫出該化合物的化學(xué)式_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物 A、B、C、D、E 的衍變關(guān)系如下所示。其中,A 是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物,D 是高分子化合物,E 具有水果香味。

請回答下列問題:

(1)A 的名稱是______,含有的官能團(tuán)名稱是______

(2)寫出 A 和 B 反應(yīng)生成 E 的化學(xué)方程式______,該反應(yīng)的類型為______

(3)D 的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(4)寫出把 C 通入溴水中的現(xiàn)象______。

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