【題目】有機(jī)物 A、B、C、D、E 的衍變關(guān)系如下所示。其中，A 是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A 的名稱是______，含有的官能團(tuán)名稱是______。

（2）寫出 A 和 B 反應(yīng)生成 E 的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)的類型為______。

（3）D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（4）寫出把 C 通入溴水中的現(xiàn)象______。

【答案】乙醇 羥基 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代（酯化）反應(yīng) 溴水褪色

【解析】

A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，A是乙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成的C是乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，說(shuō)明B是乙酸，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。據(jù)此判斷。

（1）A的名稱是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)名稱是羥基。

（2）寫出A和B發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。

（3）D是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（4）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則把C通入溴水中的現(xiàn)象是溴水褪色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家數(shù)百萬(wàn)人的生命，它的分子式為C15H22O5。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.青蒿素的摩爾質(zhì)量等于282B.14.1g青蒿素中含氧原子數(shù)目為0.05NA

C.1mol青蒿素完全燃燒，生成11NA個(gè)H2OD.10g青蒿素中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列三個(gè)反應(yīng)：

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2

B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3

C. 在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】治理大氣和水體污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。

(1)泄漏會(huì)導(dǎo)致人體中毒，用于檢測(cè)的傳感器的工作原理如圖所示：

①寫出電極Ⅰ上發(fā)生的反應(yīng)式：__________

②工作一段時(shí)間后溶液中的濃度__________(填“變大”、“變小”或“不變”)

(2)用氧化制取，可提高效益，減少污染。反應(yīng)為：，通過控制條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使轉(zhuǎn)化率接近100%，其原理如圖所示：

過程Ⅰ的反應(yīng)為：

過程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(用含有和的代數(shù)式表示)__________。

(3)在溫度，容積為的絕熱容器中，充入，發(fā)生反應(yīng)：，容器中的相關(guān)量隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)到時(shí)，的轉(zhuǎn)化率是__________。

②根據(jù)圖示，以下各點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a. b. c. d.

③內(nèi)容器中的反應(yīng)速率增大，而后容器中的反應(yīng)速率減小了，原因是_______。

④此容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度若為，此溫度下的平衡常數(shù)=__________。

(4)工業(yè)上可用溶液吸收法處理，25℃時(shí)用的溶液吸收，當(dāng)溶液時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：。(已知25℃時(shí)：的電離常數(shù)，)請(qǐng)結(jié)合所學(xué)理論通過計(jì)算說(shuō)明的原因__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KMnO4在醫(yī)療上有廣泛地應(yīng)用，可用于防腐、制藥、消毒等�，F(xiàn)以軟錳礦（主要成分為MnO2，含有少量Al2O3、SiO2等）為原料制備KMnO4的工業(yè)流程如圖所示。

（1）料渣的主要成分是____，操作2的意義是__________。

（2）“調(diào)pH”的目的是__________；寫出“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________；熔融過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（3）操作3的內(nèi)容為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、烘干，已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲線是下圖中的兩種，則KHCO3、KMnO4的溶解度曲線分別是_____（填序號(hào)）。

（4）用惰性電極電解K2MnO4溶液也可得到目標(biāo)產(chǎn)物，則生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為___________，充分電解后，得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是______和KMnO4。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯和，其原理如圖所示（導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米鐵）。下列說(shuō)法正確的是

A.納米鐵發(fā)生還原反應(yīng)

B.正極電極反應(yīng)式：C2HCl3＋5H＋＋8e－=C2H6＋3Cl－

C.導(dǎo)電殼上電極反應(yīng)式：＋＋14Fe2＋＋14H＋=FeAsS↓＋13Fe3＋＋7H2O

D.當(dāng)電路中有0．4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，就會(huì)有11．2 L乙烷生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所構(gòu)成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A.1.8 g 18O構(gòu)成的雙原子氣體分子的物質(zhì)的量是0.05 mol

B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×1023

C.0.2 mol 18O2氣體的體積約為4.48 L

D.18O2的摩爾質(zhì)量為36 g·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)理論分析后認(rèn)為，NO2可能會(huì)氧化單質(zhì)銅，他們?cè)O(shè)想利用下圖所示裝置驗(yàn)證NO2的氧化性（夾持裝置已省略）。

（1）裝置A～C中有一處錯(cuò)誤，改正的方法是________，A中發(fā)生反應(yīng)的兩種試劑通常是_____。

（2）點(diǎn)燃C處酒精燈比較合適的時(shí)機(jī)是_________。若C中固體全部變成黑色，同時(shí)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。裝置D的用途是__________。

（3）開關(guān)K的設(shè)計(jì)是以實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)為目的，請(qǐng)說(shuō)明K的使用方法：_______（包括使用時(shí)段與內(nèi)容）。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)C中的固體混有少量的紅色粉末，經(jīng)過分析，甲同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是Cu2O，乙同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是Cu，丙同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查閱資料，Cu、Cu2O和CuO的部分性質(zhì)如下：

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的看法是否正確：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是(　　)

A.在500 ℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K增大

B.室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH),說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN的大

C.25 ℃時(shí),pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D.2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,改變某一條件時(shí)K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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