Question

7．如圖所示，是原電池的裝置圖．請回答：
（1）若C為稀H₂SO₄溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑；反應進行一段時間后溶液C的pH將升高（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（2）若需將反應：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺設計成如上圖所示的原電池裝置，則A（負極）極材料為Cu，B（正極）極材料為石墨，溶液C為FeCl₃溶液．
（3）若C為CuCl₂溶液，Zn是負極，Cu極發(fā)生還原反應，電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu．反應過程溶液中c（Cu²⁺）變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�．

Answer 1

分析 （1）鐵作負極，原電池反應是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應，正極反應是氫離子得電子生成氫氣，負極上是金屬鐵失電子，據(jù)此回答；
（2）根據(jù)方程式中物質發(fā)生的反應類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應，作負極，B極材料是比Cu不活潑的導電物質，溶液C中含有Fe³⁺；
（3）CuCl₂溶液、Zn、Cu構成的原電池，反應是Zn和氯化銅之間的反應，據(jù)此確定電極材料以及電極反應．

解答 解：（1）鐵作負極，則該原電池反應是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應，所以正極反應是氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑；溶液中氫離子放電，導致溶液中氫離子濃度減小，pH升高，
故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑；升高；
（2）Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺設計成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質發(fā)生的反應類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應，作原電池的負極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導電物質如石墨、Ag等即可．溶液C中含有Fe³⁺，如FeCl₃溶液；故答案為：Cu；石墨；FeCl₃溶液；
（3）Zn比較活潑，在原電池中做負極，Cu做正極，正極發(fā)生還原反應，Cu²⁺在正極得到電子變成Cu，電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，Cu²⁺發(fā)生了反應，則c（Cu²⁺）變小，故答案為：負；還原；Cu²⁺+2e^-=Cu；變�。�

點評 本題考查對原電池反應原理的應用、電極的判斷、電解質溶液的選擇、電極反應式的書寫等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．